Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
timur2312

задача

Рекомендованные сообщения

помогите решить пожалуйста

какие объемы водорода и азота, измеренные при нормальных условиях, необходимы для получения 850г аммиака NH3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
46 минут назад, M_GM сказал:

Пиши уравнение реакции

Считай число моль аммиака

3H2+N2'=2NH3  n=850/17=50 моль

у водорода 50 моль*22.4л/моль=1120л

25моль*22,4л9моль=560л(у азота)

 

правильно?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, timur2312 сказал:

3H2+N2'=2NH3  n=850/17=50 моль

Правильно

Только что, timur2312 сказал:

водорода 50 моль

А это откуда? Смотри на уравнение реакции и думай чего больше водорода или NH3?

И во сколько раз? Сколько моль водорода потребуется на 50 моль аммиака?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
30 минут назад, M_GM сказал:

Правильно

А это откуда? Смотри на уравнение реакции и думай чего больше водорода или NH3?

И во сколько раз? Сколько моль водорода потребуется на 50 моль аммиака?

так?

n(NH3) = m(NH3) / M(NH3) = 850 / 17 = 50 моль

N2 + 3H2 = 2NH3

n(H2) = 1.5*n(NH3) = 1.5 * 50 = 75 моль

n(N2) = 0.5*n(NH3) = 0.5 * 50 = 25 моль

V(H2) = n(H2) * Vm = 75* 22.4 = 1680 дм3

V(N2) = n(N2) * Vm = 25 * 22.4 = 560 дм3

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...