Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Ruslan_Sharipov

Вопрос о тетрахлоркупратах и тетрахлорферратах.

Рекомендованные сообщения

Для сульфата меди (II) и хлорида хлорида железа (III) можно написать банальную реакцию ионного обмена:

 

(1)                   2 FeCl3 + 3 CuSO4 = 3 CuCl2 + Fe2(SO4)3.

 

Однако, медь и железо способны образовывать четырёхкоординированные комплексы - тетрахлоркупраты и тетрахлорферраты. Поэтому можно написать ещё две реакции 

 

(2)                   4 FeCl3 + 3 CuSO4 = Fe2(CuCl4)3 + Fe2(SO4)3,

(3)                   8 FeCl3 + 3 CuSO4 = 3 Cu(FeCl4)2 + Fe2(SO4)3.

 

Реально, при постепенном добавлении и растворении все большего количества медного купороса в растворе хлорного железа, никаких внешних признаков реагирования не наблюдается. Цвет раствора постепенно меняется от желто-оранжевого до чисто жёлтого, а затем до всё более и более зелёного. Вопрос: что же реально происходит в водном растворе двух солей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Плавают себе, образуя супчик из катионов-анионов разного состава. Вблизи к пределам насыщения раствора, могут, конечно, анионами и обменяться, и тогда падает в осадок наименее растворимое из возможных веществ... Впрочем, после растворения, анионы итак уже общие.

Изменено пользователем Леша гальваник

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
3 минуты назад, Леша гальваник сказал:

Плавают себе, образуя супчик из катионов-анионов разного состава. Вблизи к пределам насыщения раствора, могут конечно анионами и обменяться и тогда падает в осадок наименее растворимое из возможных веществ... Впрочем, после растворения, анионы итак уже общие.

Да, а здесь наименне растворимое СuSO4 или наиболее устойчивое, поэтому нет причины для смещения равновесия.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Притом пятый компонент - вода -  несколько все это дело усложняет, потому что в осадок падают не соли, а кристаллогидраты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7 часов назад, Леша гальваник сказал:

Плавают себе, образуя супчик из катионов-анионов разного состава.

Ну тогда такой вопрос. Цвет растворам сульфата меди(II) и хлорида меди(II) придает медь. Почему же тогда один из этих растворов голубой, а другой зелёный?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цвет растворам дают не свободные ионы меди а комплексные, которые могут образовываться в растворах солей.

В растворе сульфата меди(II) это ионы [Cu(H2O)4](2+) - голубой, в растворах хлорида меди(II) 

может быть и такое равновесие [Cu(H2O)4](2+)  + Cl- <=>  [CuCl(H2O)3](+) + H2O

Комплексы, содержащие хлор во внутренней сфере имеют все более зеленую окраску

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Цвет водному раствору хлорида меди(II) придает молекулярный Cu[CuCl4] (из Некрасова т.2). В зависимости от концентрациираствор может быть коричневого, зеленого или голубого цвета.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...