Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Спекание породы с NH4CL CaCO3

Рекомендованные сообщения

Просматривал книгу 

"Анализ минерального сырья"

Морачевского

Книповича

Там предлагается определять катионы ЩМ спеканием с нашатырем и СаСО3

Соответственно записано уравнение 

2KAlSi3O8+6CaCO3+2NH4Cl=6CaSiO3+6CO2+Al2O3 +2KCl+2NH3+H2O

 

у меня возникло несколько вопросов по этому методу

1)разве при отсутствии СаСО3 не прохлорируются катионы ЩМ? 

2)При избытке нашатыря должен же прохлорироваться и катион кальция, или нет? 

3)Если в породе присутствует Fe, или Mn, другие катионы металлов(кроме Al, Cr, Ti..) 

Разве эти Fe, Mn... Заодно не перейдут в хлориды? 

Тема, как думаю наиболее близка и понятна Аверсану... 

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мел нужен для связывания кремния.Правильно думаете...металлы-примеси тоже перейдут в хлодиды, некоторые улетят....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нашатырь очевидно берут, чтобы не работать с СаСI2, а в реакции участвует уже он. Причем мел взят в избытке, поэтому осложнений не предвидится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нет...нашатырь при нагревании разлагается на газообразный HCl, который и разлагает  сырье

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 минуту назад, akula сказал:

Нет...нашатырь при нагревании разлагается на газообразный HCl, который и 

реагирует в первую очередь с мелом, так думаю будет правильнее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
9 минут назад, avg сказал:

чтобы не работать с СаСI2, а в реакции участвует уже он.

А что плохого в работе с СаСl2? 

15 минут назад, akula сказал:

Мел нужен для связывания кремния

Это ясно, но разве без него не прохлорируются ЩМ? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я думаю хлорид кальция расплавляясь становится средой в которой хлорирование протекает легче. Получается  то то вроде кипящего слоя.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, akula сказал:

Я думаю хлорид кальция расплавляясь становится средой в которой хлорирование протекает легче. Получается  то то вроде кипящего слоя.

Так почему бы и не взять сразу то хлорид кальция? 

И кстати написано ещё, что нужно избегать спекания в стеклянной посуде почему то... 

Неужели будет выщелачивать из стекла кварц? 

Или хлорироваться тот же натрий из цельного стекла? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

СаСl2 гигроскопичен, сложнее приготовть пробу. Продуктом указан СаSiO3, что подразумевает по крайней мере 800 С, со стекляной посудой как то не очень вяжется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А при отсутствии СаСО3, не пойдёт ли вместо

2 часа назад, dmr сказал:

2KAlSi3O8+6CaCO3+2NH4Cl=6CaSiO3+6CO2+Al2O3 +2KCl+2NH3+H2O

Просто :

2KAlSi3O8+2NH4Cl=6SiO2+Al2O3 +2KCl+2NH3+H2O

Ну или силикаты алюминия, а не просто оксиды Si, Al

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...