Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение азотной кислоты из нитратов щел.зем. металлов


burbulis

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
7 часов назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Есть такая соль нитрат аммония, в ней азотная кислота и аммиак. А азотная кислота получается как раз окислением (сжиганием) аммиака. Поэтому наверняка существует катализатор для окисления связанного аммиака в нитрате аммония: NH4NO3 + 2 O2 = 2 HNO3 + H2O.

 

Тогда уж лучше азид аммония окислять:

NH4N3 + 6O2 = 4HNO3

Сразу получается 100%-я кислота.

А уж если азид гидразиния взять

2N2H6(N3)2 + 23O2 = 12HNO3 + 2N2O5

то вообще нитроолеум получится!

Ссылка на комментарий
7 часов назад, Максим0 сказал:

Да ну?!? И что это за чюдатворный катализатор?

А проверял ли кто стандартные промышленные платиново-родиевые катализаторы применительно к окислению нитрата аммония?

 

Ещё я бы изучил вопрос о растворении азота в расплаве NH4NO3. Растворённый азот может оказаться подверженным прямому окислению, в отличие от атмосферного.

 

12 минут назад, yatcheh сказал:

Тогда уж лучше азид аммония окислять: NH4N3 + 6O2 = 4HNO3

А насколько доступен азид аммония? Как его получают?

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Попробовал перегнать азотку из KNO3 с сернягой. Получилось немного красной дымяшей азотки, концентрацию пока не определил. Но для синтезов такая кислота непригодна изза большого содержания NO2. Как ее очистить от NO2, подскажите?

Ссылка на комментарий

Продувают сухим воздухом. Понадобится компрессор (можно приспособить маломощный аквариумный) и хлоркальциевая трубка (можно заменить каким-нибудь силикагелем).

Ссылка на комментарий
2 часа назад, Krolikoff сказал:

Продувают сухим воздухом. Понадобится компрессор (можно приспособить маломощный аквариумный) и хлоркальциевая трубка (можно заменить каким-нибудь силикагелем).

Ещё охлаждать надо... а то много азотки улетит. Нынче хорошо, снега с солью намесить можно.

Ссылка на комментарий
30 минут назад, Максим0 сказал:

Ещё охлаждать надо... а то много азотки улетит. Нынче хорошо, снега с солью намесить можно.

Можно той же азотной кислотой (разбавленной) и снегом:  -40°С

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
8 часов назад, yatcheh сказал:

NH4NO2 + N2H4 = NH4N3 + 2 H2O

8 часов назад, yatcheh сказал:

NH4N3 + 6 O2 = 4 HNO3

Браво! Но остаются вопросы.

NH4NO3 → NH4NO2 ????

NH4NO3 → N2H4         ????

Как это осуществить в рамках домашней химии?

 

8 часов назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Ещё я бы изучил вопрос о растворении азота в расплаве NH4NO3. Растворённый азот может оказаться подверженным прямому окислению, в отличие от атмосферного.

Есть много данных о растворении азота в расплавах металлов (в осбенности железа), но нет данных о растворении азота в расплавах солей.

 

Но известно, что азот растворяется в воде при повышении давления (кессоннная болезнь). Нельзя ли это использовать для анодного окисления растворённого азота? Как в топливном элементе. Хотя и внешнее напряжение можно приложить. Для такого удовольствия не жалко.

 

N2 + 4 OH – 2 e = 2 NO2 + 2 H2O или даже N2 + 6 OH – 4 e = 2 NO3 + 3 H2O на аноде.

 

 

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий
21 минуту назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Вот здесь , я тоже об этом спрашивал, и ваш тёзка дал интересные ссылки 

22 минуты назад, Ruslan_Sharipov сказал:

азот растворяется в воде при повышении давления (кессоннная

У Азота,  как и практически у любого газа,  под давлением повышается растворимость 

Ссылка на комментарий
13 минут назад, Ruslan_Sharipov сказал:

Браво! Но остаются вопросы.

NH4NO3 → NH4NO2 ????

Как это осуществить в рамках домашней химии?

Никак. Получить нитрит аммония дома не удастся.

Да и нитрит аммония очень нежное вещество, так и норовит на азот развалится, а в кристаллическом состоянии вообще взрывоопасно.

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...