Помогите, пожалуйста, с задачей на pH !!!

[Violet Graceman]

Определите pH 0,05 н раствора соляной кислоты, с учётом влияния ионной силы раствора.

[bacan]

 

Без учета активности ион Н+ рН = -lg0,05 = 2 - lg5,0 = 1,3.
А с учетом активности иона Н+, получим:
Для 1–1 валентного электролита HCl
I = 0,5[C(H⁺)*1² + C(Cl^-)*1²] = 0,05 моль/л.
Активность концентрации иона в растворе электролита пропорциональна его концентрации CM, моль/л: 
a(H+) = fC_M,
где f - коэффициент активности иона.
Значение коэффициента рассчитаем по формуле Гюнтельберга:
lgf = [-h*Z(+)²*I^(1/2)]/[1 + I^(1/2)], где
h — константа, зависящая от диэлектрической проницаемости раствора ε и температуры Т; Z⁽⁺) — заряд катиона; I — ионная сила раствора. Здесь I^(1/2) - это корень квадратный из значения ионной силы раствора, I.
Коэффициент пропорциональности h при н.у. равен 0,512.
Тогда
[-0,512*0,05^(1/2)]/[1 + 0,05^(1/2)] = (-0,512*0,2236)/(1 + 0,2236) = -0,1027.
f = lg-0,1027 = 0,79.
Отсюда
a(H+) = fC_M = 0,79 * 0,05 = 0,0395 моль/л.
рН = -lg0,0395 = 2 - lg3,95 = 1,6.

Ответ: 1,6, а не 1,3.

 

https://cutt.ly/srCvtBH