Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
dmr

Окисление раствора FeCl2

Рекомендованные сообщения

Насколько быстро, насколько полно окислится и осядет основной хлорид железа, если изначально был 10-12% раствор FeCl2 

2FeCl2+H2O +½O2=2Fe(OH)Cl2

Ну или по какому другому уравнению)) 

Насколько быстро и полно произойдёт окисление-осаждение,

1)если просто открытая посуда 

2)если продувать воздух??? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

...Насколько быстро и полно произойдёт окисление-осаждение,

1)если просто открытая посуда 

2)если продувать воздух??? 

1) достаточно быстро (имхую - часы-дни)

2) гораздо быстрее (имхую - минуты-часы)

А вот чтобы конкретно, а не умозрительно - тут нужны модельные эксперименты, своими руками... Удачи!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
2 часа назад, chemist-sib сказал:

1) достаточно быстро (имхую - часы-дни)

2) гораздо быстрее (имхую - минуты-часы)

А вот чтобы конкретно, а не умозрительно - тут нужны модельные эксперименты, своими руками... Удачи!

Быстро то, я предполагал, а вот насколько полно? 

Сколько % железа способно остаться в растворе, естественно без подкисления. Или все 100% вываливается? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

если верить диаграмме Пурбе для железа, там вообще не так должно всё происходить

 

насчет быстроты тоже бы поспорил

 

по крайней мере, при выращивании кристаллов сульфата железа раствор месяцами незакрытый стоит, со временем темнеет конечно из-за образования Fe3+ и Fe(OH)2+, но кристалл продолжает расти, а значит по сульфату железа (II) раствор остаётся насыщенным

Железо.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Krolikoff сказал:

диаграмме Пурбе

Вроде не предусматривает окисление кислородом ВОЗДУХА. Они показывают взаимодействия с водой, а не воздухом. И как мне кажется хлорид, по не очень мне понятной причине, более склонны к окислению, чем сульфаты

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я бы всё-таки предположил по диаграмме, что в растворе пойдёт частичный гидролиз до FeOHCl (из-за чего раствор помутнеет и pH устаканится чуть меньше 7), и потом неспешное окисление хлорида до Fe2O3

хлорид может быть более склонным к окислению, чем сульфат, по причине большей летучести хлороводорода, что смещает равновесия

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Krolikoff сказал:

хлорид может быть более склонным к окислению, чем сульфат, по причине большей летучести

Большей ЛЕТУЧЕСТЬЮ HCl можно объяснить склонность к гидролизу, а не окислению

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Krolikoff сказал:

...по крайней мере, при выращивании кристаллов сульфата железа раствор месяцами незакрытый стоит, со временем темнеет конечно из-за образования Fe3+ и Fe(OH)2+, но кристалл продолжает расти, а значит по сульфату железа (II) раствор остаётся насыщенным

В школьном возрасте пытался почистить железный купорос, купленный в хозмаге, перекристаллизацией. Да, целевые кристаллы росли, но и маточный раствор бурел весьма и весьма быстро, даже несмотря на избыток добавляемой серной кислоты. Так что - окисляется. А уж если не подавлять гидролиз, да продувать воздухом...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, chemist-sib сказал:

купорос, купленный в хозмаге,

Вот ни разу не видел в хозмаге ЖЕЛЕЗНЫЙ купорос, хотя на форуме, многие говорят, что бывает. А для каких хозяйственных целей, он вообще продавался раньше, или сейчас? 

А главное в чём "механизм" действия ЖЕЛЕЗНОГО купороса 

Изменено пользователем dmr

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, dmr сказал:

...А для каких хозяйственных целей, он вообще продавался раньше, или сейчас? 

И раньше, и сейчас - как фунгицид (средство против плесени, грибков), для защиты древесины, для живых растений, по ранней весне . Правда, не самый эффективный, но - весьма дешевый. В отделах, где все для сада-огорода...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...