Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Качественный анализ: определение ионов


ylyaha

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
проведите кач . реакции на ионны железа Fe ( +2 ) , Fe ( +3 ) . сос - те соответств . ур - ия реакций . отметьте признаки хим . реакций .

 

помогите пожалуйста . :blink:

Для обнаружения в растворе соединений железа(III) используют качественную реакцию ионов Fe3+ с тиоцианат-ионами SCN-. При взаимодействии ионов Fe3+ с анионами SCN- образуется ярко-красный роданид железа Fe(SCN)3. Другим реактивом на ионы Fe3+ служит гексацианоферрат(II) калия K4[Fe(CN)6] (жёлтой кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe3+ и [Fe(CN)6]4- выпадает ярко-синий осадок берлинской лазури:

 

4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ → 4KFeIII[FeII(CN)6]↓ + 12K+.

 

Реактивом на ионы Fe2+ в растворе может служить гексацианоферрат(III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль). При взаимодействии ионов Fe2+ и [Fe(CN)6]3- выпадает осадок турнбулевой сини:

 

3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ → 2KFeII[FeIII(CN)6]↓ + 6K+.

Ссылка на комментарий
  • 6 месяцев спустя...

Качественная реакция есть - реакция серебряного зеркала. Но не специфическая, ибо так же реагируют практически все альдегиды. Но поскольку муравьиная кислота - все же кислота, можно воспользоваться еще ее действием на индикатор (лакмус, метилоранж и т.п.), чтобы отличить от альдегидов. Так что сочетание двух реакций - серебряного зеркала и действия на индикаторы - почти достаточно для того, чтобы сказать, что перед нами муравьиная кислота. Если, конечно, мы рассматриваем некое индивидуальное соединение, а не подкисленный раствор глюкозы, к примеру. Для смесей реагентов этих двух признаков мало.

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Лабораторная работа. Есть уравнения р-ии и наблюдения, нужно сделать вывод, помогите пожалуйста.

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 +AgCl

р-р белого цвета, выпадение осадка

 

KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI

бледно-желтый р-р, выпадение осадка

Ссылка на комментарий
Лабораторная работа. Есть уравнения р-ии и наблюдения, нужно сделать вывод, помогите пожалуйста.

NaCl + AgNO3 -> NaNO3 +AgCl

р-р белого цвета, выпадение осадка

 

KI + AgNO3 -> KNO3 + AgI

бледно-желтый р-р, выпадение осадка

Вывод: растворимые соли серебра являются реактивом на хлорид-анионы.

Замечание Вам: надо описывать осадок. Написать его цвет, фактуру (белый, творожистый).

 

Во втором случае цвет раствора говорит о некачественном (частично окислившемся) иодиде калия.

А вот осадок как раз и должен быть такого цвета. Вывод тот же.

Ссылка на комментарий
Вывод: растворимые соли серебра являются реактивом на хлорид-анионы.

Замечание Вам: надо описывать осадок. Написать его цвет, фактуру (белый, творожистый).

 

Во втором случае цвет раствора говорит о некачественном (частично окислившемся) иодиде калия.

А вот осадок как раз и должен быть такого цвета. Вывод тот же.

спасибо большое :)

замечание учту)

Ссылка на комментарий
  • 1 месяц спустя...

Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка в присутствии...?

Возможно вопрос не трудный, но не могу нигде найти ответ..Может Вы поможете?...

Ссылка на комментарий
Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка в присутствии...?

Возможно вопрос не трудный, но не могу нигде найти ответ..Может Вы поможете?...

 

Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка в присутствии растворимой соли бария, в частности, хлористого бария.

Ссылка на комментарий
Присутствие сульфатов в водном растворе можно определить по образованию белого осадка в присутствии растворимой соли бария, в частности, хлористого бария.

Юху! Спасибо большое!

Ссылка на комментарий
  • 2 месяца спустя...

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...