Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Elzw

Нерастворимый нитрат олова?

Рекомендованные сообщения

Олово (5г) растворялось в 50 мл разбавленной азотной кислоте (около 25-30%). Выделялись в основном бесцветные газы, обильно. Сначала раствор был бесцветен, когда всё олово растворилось, то на дне остался белый осадок, скорее похожий на белую соль нитрата свинца, как кристаллогидрат. При комнатной температуре этот осадок не растворился в данном объёме раствора. Было добавлено ещё разбавленной азотки, и чтобы гидролиза не было, но это белое вещество так и не растворилось. Почему? Какова получается растворимость нитрата олова 2? В чём вышла проблема? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Elzw сказал:

Олово (5г) растворялось в 50 мл разбавленной азотной кислоте (около 25-30%). Выделялись в основном бесцветные газы, обильно. Сначала раствор был бесцветен, когда всё олово растворилось, то на дне остался белый осадок, скорее похожий на белую соль нитрата свинца, как кристаллогидрат. При комнатной температуре этот осадок не растворился в данном объёме раствора. Было добавлено ещё разбавленной азотки, и чтобы гидролиза не было, но это белое вещество так и не растворилось. Почему? Какова получается растворимость нитрата олова 2? В чём вышла проблема? 

Это белое вещество называется оловянная кислота H2SnO3 или SnO2*nH2O, у вас сейчас вероятно ее альфа-форма, но скоро она перейдет в бета-форму и вы ее уже ни в чем не растворите, только сплавление.

Вы наверное мечтали получить нитрат олова, но так его не получить. Нитрат олова (II) получается только в очень разбавленной кислоте, а нитрат олова (IV) вообще весьма нестабильное соединение.

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, aversun сказал:

Это белое вещество называется оловянная кислота H2SnO3 или SnO2*nH2O, у вас сейчас вероятно ее альфа-форма, но скоро она перейдет в бета-форму и вы ее уже ни в чем не растворите, только сплавление.

Вы наверное мечтали получить нитрат олова, но так его не получить. Нитрат олова (II) получается только в очень разбавленной кислоте, а нитрат олова (IV) вообще весьма нестабильное соединение.

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Elzw сказал:

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться? 

Катион-восстановитель, анион-окислитель... такие вещества в принципе стабильностью не отличаются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Elzw сказал:

Но ведь олово изначально растворялось без какого-либо осадка, вообще. С чего там олову 4 образовываться? 

Образуется нитрат олова (IV), который стабилен только в сильнокислой среде, с падением конц. кислоты, он гидролизуется до оловянной кислоты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Леша гальваник сказал:

Катион-восстановитель, анион-окислитель... такие вещества в принципе стабильностью не отличаются.

Но ведь разбавленная же

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Elzw сказал:

Но ведь разбавленная же

Наверное, дело в том, что недостаточно разбавленная (плюс может еще чуть нагрелась)... оттого где-то реакция идет как с сильно разбавленной - с образованием двухвалентного олова, а где-то все-таки олово окисляется до 4-валентного.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Elzw сказал:

Но ведь разбавленная же

Двухвалентный нитрат у вас получится с 2-3% кислотой, со всей остальной только 4-х.

Лидин дает такую реакцию

4Sn + 10HNO3 (оч. разб.) = 4Sn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

Изменено пользователем aversun

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А есть какой-то качественный реактивы, чтобы сразу наглядно проверить раствор, есть ли там олово +2?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Только что, Elzw сказал:

А есть какой-то качественный реактивы, чтобы сразу наглядно проверить раствор, есть ли там олово +2?

А зачем? Ясно, что нет. Если нужно олова (II) надо было в соляной кислоте растворять, а не азотной, которая сильный окислитель.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...