Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Химический смех

Пересмотрела кучу книг, ни в одной нет термодинамических характеристик NaHSO3 (энтальпия, энтропия, коэфф-ы a, b, c`) Люди добрые, помогите. Где найти?

Рекомендованные сообщения

Думаю, для реакции NaHSO3 + Na2CO3 = Na2SO3 + NaHCO3 (т.е. HSO3- + CO32- = SO32- + HCO3-) термодинамические характеристики можно вывести из констант диссоциации сернистой кислоты по второй ступени и угольной - по первой (или соотв. величин pKa). Для этого нужно хорошо разбираться в термодинамике.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Константа реакции HSO3- + CO32- = SO32- + HCO3- равна К = exp(–ΔH/RT). На самом деле ΔG, но, думаю, энтропийным фактором можно пренебречь, поскольку число частиц здесь не меняется, как и гибридизация атомов, дело сводится к миграции протона.
Она же равна K = [SO32-][HCO3-]/[HSO3-][CO32-]
Константы диссоциации кислот по второй ступени равны K2У = [H+][CO32-]/[HCO3-] и K2С = [H+][SO32-]/[HSO3-]
Т.е., K = K2С/K2У
Дальше математика. K2С = 6.3*10-8; K2У = 4.7*10-11
Если я что-то напутал, пусть меня поправят специалисты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Короче, у меня получилось ΔH = - RT*ln(K2С/K2У) = - 2,479*ln(1340) = - 17,85 кДж/моль

Похоже на правду.

Для сравнения:

H+ + OH = H2O, 

ΔHонейтр. = −55,9 кДж/моль

 

Сто лет такой фигней не занимался :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Справочные данные для раствора можно найти у Лидина в книге "Константы неорганических веществ". На стр. 474 есть dH иона HSO3(-) = -626 кДж/моль, а также dS и dG. Для иона натрия в растворе dH = -240 кДж/моль.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
25.03.2020 в 19:00, chemister2010 сказал:

Справочные данные для раствора можно найти у Лидина в книге "Константы неорганических веществ". На стр. 474 есть dH иона HSO3(-) = -626 кДж/моль, а также dS и dG. Для иона натрия в растворе dH = -240 кДж/моль.

Если их сложить, то получится энтальпия гидросульфита натрия?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, Химический смех сказал:

Если их сложить, то получится энтальпия гидросульфита натрия?

 

Формально получится энтальпия гидросульфита натрия в водном растворе (а не кристаллического).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...