Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Au2(SeO4)3

pH Солей, кислот, оснований и буферных растворов

Рекомендованные сообщения

Подкиньте инфы, как находить pH cолей, кислот, оснований и буферных растворов. Или книжек посоветуйте.

 

К примеру есть Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Подкиньте инфы, как находить pH cолей, кислот, оснований и буферных растворов. Или книжек посоветуйте.

 

К примеру есть Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?

Это входит в базовую программу по химии для почти любого вуза, поэтому есть в практически любом учебнике по общей химии.

Возьмите "старого доброго" Глинку.

Или можно взять учебник по аналитической химии, например, Крешкова.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Это входит в базовую программу по химии для почти любого вуза, поэтому есть в практически любом учебнике по общей химии.

Возьмите "старого доброго" Глинку.

Или можно взять учебник по аналитической химии, например, Крешкова.

Ни в одном ни в другом учебнике нет примеров, как решить похожие задачи: (к примеру Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ни в одном ни в другом учебнике нет примеров, как решить похожие задачи: (к примеру Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?)

Брехня.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Брехня.

Действительно, скачал сначалане тот учебник просто.

Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл

Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Действительно, скачал сначалане тот учебник просто.

Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл

Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

Во-первых, такую концентрацию не приготовить, да и не измерить.

Во-вторых, в данном растворе (даже если его удастся приготовить) ионы водорода будут преимущественно получаться при диссоциации воды.

H2O --> H+ + OH-

рН=7

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Во-первых, такую концентрацию не приготовить, да и не измерить.

Во-вторых, в данном растворе (даже если его удастся приготовить) ионы водорода будут преимущественно получаться при диссоциации воды.

H2O --> H+ + OH-

рН=7

Если считать через квадратное уравнение [H3O+]^2 - 10^-8[H3O]-10^-14 получается 1.05 * 10^-7, тоесть pH = 6,98. Да это считай pH=7, но это показано решением.

И ещё в этих книгах, я не нашёл, чтобы при расчёте, учитывали ступени диссосициации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...