pH Солей, кислот, оснований и буферных растворов

[Au2(SeO4)3]

Подкиньте инфы, как находить pH cолей, кислот, оснований и буферных растворов. Или книжек посоветуйте.

 

К примеру есть Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?

[Sartul]

Подкиньте инфы, как находить pH cолей, кислот, оснований и буферных растворов. Или книжек посоветуйте.

 

К примеру есть Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?

Это входит в базовую программу по химии для почти любого вуза, поэтому есть в практически любом учебнике по общей химии.

Возьмите "старого доброго" Глинку.

Или можно взять учебник по аналитической химии, например, Крешкова.

[Au2(SeO4)3]

Это входит в базовую программу по химии для почти любого вуза, поэтому есть в практически любом учебнике по общей химии.

Возьмите "старого доброго" Глинку.

Или можно взять учебник по аналитической химии, например, Крешкова.

Ни в одном ни в другом учебнике нет примеров, как решить похожие задачи: (к примеру Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?)

[Sartul]

Ни в одном ни в другом учебнике нет примеров, как решить похожие задачи: (к примеру Na2CO3 C=0.1M pK1=6,4 PK2=10,3 pH-?)

Брехня.

[Au2(SeO4)3]

Брехня.

Действительно, скачал сначалане тот учебник просто.

Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл

Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

[Sartul]

Действительно, скачал сначалане тот учебник просто.

Сейчас скачал тот самый, там даже приводиться интересная таблица, что если кислота сильная, то её pH=pCкисл

Интересно, а если у нас есть HCl 0.00000001н , то получаеться pH = 8 ? ))

Во-первых, такую концентрацию не приготовить, да и не измерить.

Во-вторых, в данном растворе (даже если его удастся приготовить) ионы водорода будут преимущественно получаться при диссоциации воды.

H2O --> H⁺ + OH^-

рН=7

[Au2(SeO4)3]

Во-первых, такую концентрацию не приготовить, да и не измерить.

Во-вторых, в данном растворе (даже если его удастся приготовить) ионы водорода будут преимущественно получаться при диссоциации воды.

H2O --> H⁺ + OH^-

рН=7

Если считать через квадратное уравнение [H3O+]^2 - 10^-8[H3O]-10^-14 получается 1.05 * 10^-7, тоесть pH = 6,98. Да это считай pH=7, но это показано решением.

И ещё в этих книгах, я не нашёл, чтобы при расчёте, учитывали ступени диссосициации.