расчеты по уравнениям реакций.

[NuR]

к 5%-ному раствору сульфата меди(II) массой 62г добавили 20%-ный раствор хлорида бария массой 31,2 г. раствор отделили от осадка фильтрованием. рассчитайте массу соли в растворе.

 

я в химии ваще не очень разбираюсь, может это задача легкая, но не для меня. срочно нужно решение

[Bubl]

CuSO4+BaCl2=>CuCl2+BaSO4(осадок)

 

ню(CuSO4)=0,05*62/160=0,02(моль)

ню(BaCl2)=0,2*31,2/208=0,03(моль)

т.е. после фильтрования у нас в растворе отсанется 0,01 моль непрореагировавшей BaCl2 и 0,02 моль CuCl2.

m(BaCl2)=0,01*208=2,08(г)

m(CuCl2)=0,02*135=2,7(г).

 

все...)

[натулька-красотулька]

:bc: 1.какой объём кислорода потребуется для сжигания: а) 3,4 кг сероводорода; б)6500 м3 (метры кубические) сероводорода?

2. какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?

заранее спасибо :bw: :dd:

[KorWIN]

:bc: 1.какой объём кислорода потребуется для сжигания: а) 3,4 кг сероводорода;

 

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 

n(H2S)=m/M=3400/34=100 (моль)

n(O2)=n(H2S)*3/2=100*3/2=150 (моль)

V(O2)=n(O2)*Vm=150*22.4=3360 (литров)

 

:bc: 1.какой объём кислорода потребуется для сжигания: б)6500 м3 (метры кубические) сероводорода?

 

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 

по следствию из закона Авогадро:

V(H2S)/2=V(O2)/3

V(O2)=V(H2S)*3/2=6500*3/2=9750 м3

 

2. какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?

 

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

 

n(Al)=m/M=4.5/27=0.1667 (моль)

n(H2SO4)=n(Al)*3/2=0.1667*3/2=0.25005 (моль)

m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.25005*98=24.5049 (гр.)

m(раствора)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=24.504*/0.2=122,5245 (гр.)

[MAXIMILIANn]

Две задачи. Помогите, пожалуйста, с решением.

 

1) Вычислите какая масса гидроксида калия потребуется для нейтрализации 0,5 л. раствора азотной кислоты с массововй долей 40% (ρ=1,25 г/мл).

 

2) К 200 мл. раствора хлорида бария с массовой долей 20% (ρ=1,203 г/мл)прибавили избыток раствора сульфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

[FilIgor]

1) Вычислите какая масса гидроксида калия потребуется для нейтрализации 0,5 л. раствора азотной кислоты с массововй долей 40% (ρ=1,25 г/мл).

Масса раствора составит m = V*p = 500*1,25 = 625 граммов.

Масса чистой кислоты m = m_p-p*w/100 = 625*40/100 = 250 г.

 

HNO₃ + KOH = KNO₃ + H₂O

 

250/63 = x/56

x = ... г.

 

2) К 200 мл. раствора хлорида бария с массовой долей 20% (ρ=1,203 г/мл)прибавили избыток раствора сульфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решается по аналогии.

[MAXIMILIANn]

Спасибо.

[Leshik]

При нагревании 126,4 грамм перманганата калия получили 6,72 л. О2. Какой обьём хлора выделился при действии на полученный остаток избытка раствора HCl?

[bloodspirit]

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2)=6,72/22,4=0,3 моль

n(KMnO4)=0,3*2=0,6 моль

n(KMnO4)=126,4/158=0,8 моль

n(нереаг.KMnO4)=0,8-0,6=0,2 моль

n(MnO2)=0,3 моль

n(K2MnO4)=0,3 моль

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

K2MnO4 + 8HCl = 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

n(Cl2)=(0,2/1)*5 моль

n(Cl2)=0,3*2=0,6 моль

n(Cl2)=0,3*1=0,3 моль

n(Cl2)=0,5+0,6+0,3=1,4 моль

V(Cl2)= 1,4*22,4=31,36 л

[Leshik]

Спасибо огромное!!!