Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Улыбчивая

расчеты по уравнениям реакций.

Рекомендованные сообщения

к 5%-ному раствору сульфата меди(II) массой 62г добавили 20%-ный раствор хлорида бария массой 31,2 г. раствор отделили от осадка фильтрованием. рассчитайте массу соли в растворе.

 

я в химии ваще не очень разбираюсь, может это задача легкая, но не для меня. срочно нужно решение

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

CuSO4+BaCl2=>CuCl2+BaSO4(осадок)

 

ню(CuSO4)=0,05*62/160=0,02(моль)

ню(BaCl2)=0,2*31,2/208=0,03(моль)

т.е. после фильтрования у нас в растворе отсанется 0,01 моль непрореагировавшей BaCl2 и 0,02 моль CuCl2.

m(BaCl2)=0,01*208=2,08(г)

m(CuCl2)=0,02*135=2,7(г).

 

все...)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

:bc: 1.какой объём кислорода потребуется для сжигания: а) 3,4 кг сероводорода; б)6500 м3 (метры кубические) сероводорода?

2. какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?

заранее спасибо :bw: :dd:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
:bc: 1.какой объём кислорода потребуется для сжигания: а) 3,4 кг сероводорода;

 

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 

n(H2S)=m/M=3400/34=100 (моль)

n(O2)=n(H2S)*3/2=100*3/2=150 (моль)

V(O2)=n(O2)*Vm=150*22.4=3360 (литров)

 

:bc: 1.какой объём кислорода потребуется для сжигания: б)6500 м3 (метры кубические) сероводорода?

 

2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

 

по следствию из закона Авогадро:

V(H2S)/2=V(O2)/3

V(O2)=V(H2S)*3/2=6500*3/2=9750 м3

 

2. какова масса раствора, содержащего 0,2 массовые доли серной кислоты, которая расходуется на реакцию с 4,5 г алюминия?

 

2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2

 

n(Al)=m/M=4.5/27=0.1667 (моль)

n(H2SO4)=n(Al)*3/2=0.1667*3/2=0.25005 (моль)

m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0.25005*98=24.5049 (гр.)

m(раствора)=m(H2SO4)/w(H2SO4)=24.504*/0.2=122,5245 (гр.)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Две задачи. Помогите, пожалуйста, с решением.

 

1) Вычислите какая масса гидроксида калия потребуется для нейтрализации 0,5 л. раствора азотной кислоты с массововй долей 40% (ρ=1,25 г/мл).

 

2) К 200 мл. раствора хлорида бария с массовой долей 20% (ρ=1,203 г/мл)прибавили избыток раствора сульфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) Вычислите какая масса гидроксида калия потребуется для нейтрализации 0,5 л. раствора азотной кислоты с массововй долей 40% (ρ=1,25 г/мл).

Масса раствора составит m = V*p = 500*1,25 = 625 граммов.

Масса чистой кислоты m = mp-p*w/100 = 625*40/100 = 250 г.

 

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

 

250/63 = x/56

x = ... г.

 

2) К 200 мл. раствора хлорида бария с массовой долей 20% (ρ=1,203 г/мл)прибавили избыток раствора сульфата калия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Решается по аналогии.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При нагревании 126,4 грамм перманганата калия получили 6,72 л. О2. Какой обьём хлора выделился при действии на полученный остаток избытка раствора HCl?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

n(O2)=6,72/22,4=0,3 моль

n(KMnO4)=0,3*2=0,6 моль

n(KMnO4)=126,4/158=0,8 моль

n(нереаг.KMnO4)=0,8-0,6=0,2 моль

n(MnO2)=0,3 моль

n(K2MnO4)=0,3 моль

2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O

K2MnO4 + 8HCl = 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O

MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O

n(Cl2)=(0,2/1)*5 моль

n(Cl2)=0,3*2=0,6 моль

n(Cl2)=0,3*1=0,3 моль

n(Cl2)=0,5+0,6+0,3=1,4 моль

V(Cl2)= 1,4*22,4=31,36 л

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...