Получение хлорокиси фосфора

[Техно]

Ладно, пока Мэтры копья  ломают, попробую на днях ещё погреть до каления соль с окисью. Нагнетать давление хлорводорода у меня нет возможности, Кипп не даст. )

[chemister2010]

Попробуйте добавить восстановителя (угля например), может это сдвинет процесс. Может получится PCl3 и его можно окислить.

[dmr]

1 час назад, Техно сказал:

Ладно, пока Мэтры копья  ломают, попробую на днях ещё погреть до каления соль с окисью. Нагнетать давление хлорводорода у меня нет возможности, Кипп не даст. )

Возможно просто Р2О5 отсырел 

Изменено 20 Мая, 2020 в 17:45 пользователем dmr

[ash111]

2 минуты назад, dmr сказал:

Возможно просто Р2О5 отсырел 

Это сложно не заметить..

[N№4]

Он коркой полифосфорной кты покрывается.

[Техно]

11 минут назад, Arkadiy сказал:

не пойдет реакция!  Даже не старайтесь. Эта реакция идет в другом направлении - гидролиз хлорокиси водой, хорошо идет!

Хлоpокись получают частичным гидролизом PCl5 или окислением РCl3

Ну, ссылки на неё есть... 
... А PCl3 надо жечь фосфор в хлоре... та ещё замута с хлором.... мне его не в баллонах пользовать. )

 

Пы.Сы. Трёххлоистый йод туда никак не пристроить? 

[Arkadiy]

6 часов назад, Техно сказал:

Ну, ссылки на неё есть... 
... А PCl3 надо жечь фосфор в хлоре... та ещё замута с хлором.... мне его не в баллонах пользовать. )

 

Пы.Сы. Трёххлоистый йод туда никак не пристроить? 

 

Ссылки ищите сами.  Я хлорокись отгонял, когда хлорангидриды получал с помощью  пятихлористого фосфора и когда гидроксилы на хлор обменивал.

Треххлористый тоже, где-то окислялся и   хлорокись отгонялась.

 

А не проще купить? Хотя хлорокись, треххлористый и пятихлористый прекурсоры.

Изменено 21 Мая, 2020 в 11:10 пользователем Arkadiy

[Техно]

2 часа назад, Arkadiy сказал:

Ссылки ищите сами. 

Так они сводятся к упоминаниям к патентам 1925 года и ранее. Их найти малореально. )))
 

2 часа назад, Arkadiy сказал:

А не проще купить? Хотя хлорокись, треххлористый и пятихлористый прекурсоры.

Не проще. Не в том дело, что "прекурсоры", хотя, я не припомню, что-б они в "списке" были, вопрос в принципиальной возможности реакции при указанных условиях. 
Т.е. реакция оксида фосфора (V) и хлора, и реакция термолиза соли с этим оксидом. 

Вопрос несколько философский, т.к. можно жечь фосфор в хлоре до трёххлористого и пятихлористого и хлорокисью калия получать хлорокись фосфора. Эти реакции не проблемны, при соблюдении ТБ. Интересно найти условия с P2O5  и хлором-ашхлоном-солью. )))

 

Пы.Сы. Хлор, тоже СДЯВ, как и метанол, и прочие-прочие... однако, в лаб.практикуме есть они... ибо не могут не быть. ))) 
 

Изменено 21 Мая, 2020 в 13:08 пользователем Техно

[Arkadiy]

18 часов назад, Техно сказал:

Так они сводятся к упоминаниям к патентам 1925 года и ранее. Их найти малореально. )))
 

Не проще. Не в том дело, что "прекурсоры", хотя, я не припомню, что-б они в "списке" были, вопрос в принципиальной возможности реакции при указанных условиях. 
Т.е. реакция оксида фосфора (V) и хлора, и реакция термолиза соли с этим оксидом. 

Вопрос несколько философский, т.к. можно жечь фосфор в хлоре до трёххлористого и пятихлористого и хлорокисью калия получать хлорокись фосфора. Эти реакции не проблемны, при соблюдении ТБ. Интересно найти условия с P2O5  и хлором-ашхлоном-солью. )))

 

Пы.Сы. Хлор, тоже СДЯВ, как и метанол, и прочие-прочие... однако, в лаб.практикуме есть они... ибо не могут не быть. ))) 
 

Посчитайте термодинамику процесса, она окажется не той, что вам надо, пятихлористый фосфор, хлорокись, будут  реагировать с сообразующейся водой,  поворачивая реакцию в обратную сторону, при этом скорость обратной реакции будет в разы больше, чем прямой

[Техно]

Не думаю, что при температурах от 250 и выше там останется какая-то вода. Тем более, кристаллизационной воды там нет.
Другой вопрос в том, насколько это энергетически выгодно, в смысле затрат ресурсов.