Перманганатометрия.

[xenofontova]

Навеска магнетита, содержащего 72,36 % железа, равная 1,00 г, растворена в кислоте. До какого объема нужно разбавить полученный раствор, чтобы на титрование ионов-железа, содержащихся в 50 см3 этого раствора затрачивалось 17,00см3 KMnO4 с С(1/5 KMnO4)= 0,1525 моль/дм3?

Буду очень благодарна)

[M_GM]

Навеска магнетита, содержащего 72,36 % железа, равная 1,00 г, растворена в кислоте. До какого объема нужно разбавить полученный раствор, чтобы на титрование ионов-железа, содержащихся в 50 см3 этого раствора затрачивалось 17,00см3 KMnO4 с С(1/5 KMnO4)= 0,1525 моль/дм3?

Буду очень благодарна)

Концентрация ионов железа равна

с1*V1 = c2V2; C(Fe²⁺) = C(1/5 KMnO4)*V(KMnO4)/*V(пробы) = 0,1525*17/50 = 0,05185 моль-экв/л

 

Масса железа в магнетите m(Fe) = m(магн)*w = 1,00*0,7236 = 0,7236 г

 

Число моль эквивалентов ионов Fe²⁺: (f_э = 1; M_э = 56 г/моль) n =m(Fe)/M_э = 0,7236/56 = 0,0129 моль-экв

Объем раствора V = n/C(Fe²⁺) = 0,0129/0,05185 = 0,2488 л = 248,8 мл.

[xenofontova]

Огромное спасибо

[Валентина]

Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержит образец если навеска его 2г растворена в 300 мл воды? на титрование 25 мл этого раствора затрачивается 24.5 мл 0.1064н. раствора KMnO4.

[FilIgor]

Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержит образец если навеска его 2г растворена в 300 мл воды? на титрование 25 мл этого раствора затрачивается 24.5 мл 0.1064н. раствора KMnO4.

Cн = 24,5*0,1064/25 = 0,10427

m = Мэ*C*V = 63*0,10427*0,3 = 1,97 г.

 

w = 100%*1,97/2 = 98,5 %.

[pe4en'ka]

Какова массовая доля Na2SO3.7H2O в техническом образце, если его навеска массой 3 г растворена в мерной колбе на 200 мл, а на титрирование 25 мл этого раствора расходуется 26,92 мл раствора KMnO4 с титром по железу 0,005585 г/мл.

[FilIgor]

Какова массовая доля Na2SO3.7H2O в техническом образце, если его навеска массой 3 г растворена в мерной колбе на 200 мл, а на титрирование 25 мл этого раствора расходуется 26,92 мл раствора KMnO4 с титром по железу 0,005585 г/мл.

Определим нормальность раствора перманганата.

Сн(KMnO₄) = 1000T(KMnO₄/Fe)/M_э(Fe) = 1000*0,005585/55,85 = 0,1 н.

 

Определим нормальность раствора сульфита.

Сн(Na₂SO₃) = Сн(KMnO₄)*V(KMnO₄)/V(Na₂SO₃) = 26,92*0,1/25 = 0,10768.

 

Определим массу кристаллогидрата.

m = Cн*V*Mr*f = ...

 

w = 100m/3 = ... %.

[Darik]

Какую навеску KMnO4 необходимо взять для приготовления 1,5 л раствора, у которого Т (KMnO4/NO2-) равен 0,001150г/мл

Помогите пожалуйста, мне ни как не решить.

[FilIgor]

Какую навеску KMnO4 необходимо взять для приготовления 1,5 л раствора, у которого Т (KMnO4/NO2-) равен 0,001150г/мл

Помогите пожалуйста, мне ни как не решить.

Определим нормальность раствора.

Сн = 1000Т/Мэ(NO₂^-) = 1000*0,00115/23 = 0,05 н.

 

m = Сн*V*Mr*f = ...

f = 1/5.

[Tiran]

Навеска технического сульфата(п)0,2133г потребовала для своего окисления 17,2мл 0,117н. раствора KMnO₄,

Найти массовую долю Fe.