Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
xenofontova

Перманганатометрия.

Рекомендованные сообщения

Навеска магнетита, содержащего 72,36 % железа, равная 1,00 г, растворена в кислоте. До какого объема нужно разбавить полученный раствор, чтобы на титрование ионов-железа, содержащихся в 50 см3 этого раствора затрачивалось 17,00см3 KMnO4 с С(1/5 KMnO4)= 0,1525 моль/дм3?

Буду очень благодарна)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Навеска магнетита, содержащего 72,36 % железа, равная 1,00 г, растворена в кислоте. До какого объема нужно разбавить полученный раствор, чтобы на титрование ионов-железа, содержащихся в 50 см3 этого раствора затрачивалось 17,00см3 KMnO4 с С(1/5 KMnO4)= 0,1525 моль/дм3?

Буду очень благодарна)

Концентрация ионов железа равна

с1*V1 = c2V2; C(Fe2+) = C(1/5 KMnO4)*V(KMnO4)/*V(пробы) = 0,1525*17/50 = 0,05185 моль-экв/л

 

Масса железа в магнетите m(Fe) = m(магн)*w = 1,00*0,7236 = 0,7236 г

 

Число моль эквивалентов ионов Fe2+: (fэ = 1; Mэ = 56 г/моль) n =m(Fe)/Mэ = 0,7236/56 = 0,0129 моль-экв

Объем раствора V = n/C(Fe2+) = 0,0129/0,05185 = 0,2488 л = 248,8 мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержит образец если навеска его 2г растворена в 300 мл воды? на титрование 25 мл этого раствора затрачивается 24.5 мл 0.1064н. раствора KMnO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Сколько процентов H2C2O4*2H2O содержит образец если навеска его 2г растворена в 300 мл воды? на титрование 25 мл этого раствора затрачивается 24.5 мл 0.1064н. раствора KMnO4.

Cн = 24,5*0,1064/25 = 0,10427

m = Мэ*C*V = 63*0,10427*0,3 = 1,97 г.

 

w = 100%*1,97/2 = 98,5 %.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какова массовая доля Na2SO3.7H2O в техническом образце, если его навеска массой 3 г растворена в мерной колбе на 200 мл, а на титрирование 25 мл этого раствора расходуется 26,92 мл раствора KMnO4 с титром по железу 0,005585 г/мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какова массовая доля Na2SO3.7H2O в техническом образце, если его навеска массой 3 г растворена в мерной колбе на 200 мл, а на титрирование 25 мл этого раствора расходуется 26,92 мл раствора KMnO4 с титром по железу 0,005585 г/мл.

Определим нормальность раствора перманганата.

Сн(KMnO4) = 1000T(KMnO4/Fe)/Mэ(Fe) = 1000*0,005585/55,85 = 0,1 н.

 

Определим нормальность раствора сульфита.

Сн(Na2SO3) = Сн(KMnO4)*V(KMnO4)/V(Na2SO3) = 26,92*0,1/25 = 0,10768.

 

Определим массу кристаллогидрата.

m = Cн*V*Mr*f = ...

 

w = 100m/3 = ... %.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какую навеску KMnO4 необходимо взять для приготовления 1,5 л раствора, у которого Т (KMnO4/NO2-) равен 0,001150г/мл

Помогите пожалуйста, мне ни как не решить.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Какую навеску KMnO4 необходимо взять для приготовления 1,5 л раствора, у которого Т (KMnO4/NO2-) равен 0,001150г/мл

Помогите пожалуйста, мне ни как не решить.

Определим нормальность раствора.

Сн = 1000Т/Мэ(NO2-) = 1000*0,00115/23 = 0,05 н.

 

m = Сн*V*Mr*f = ...

f = 1/5.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Навеска технического сульфата(п)0,2133г потребовала для своего окисления 17,2мл 0,117н. раствора KMnO4,

Найти массовую долю Fe.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...