Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Punch

смесь азотной и соляной кислот. темп. кипения.

Рекомендованные сообщения

есть азотнокислый раствор соли некоего металла.

для очистки от примесей, нужно азотнокислый раствор сделать хлорнокислым.

Делать это предлагается выпариванием азотной кислоты (но так, чтобы не було сухих солей), затем добавления соляной кислоты, опять выпаривание... и так несколь раз.

понятно, что полностью азотную кислоту лучше не выпаривать (если образуется оксид - потом не растворишь...).

в связи с этим вопрос: удастся ли таким образом избавиться от примеси азотной кислоты (или хотя бы свести ее к минимуму)?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А зачем делать его солянокислым?

ИМХО, надо будет сделать много раз, т.к. азотная кислота и соляная будут улетать почти одновременно, особенно если греть... Другое дело, если наливать разбавленной соляной кислоты много и под интенсивным освещением это все греть, тогда, может быть, будет нормально, хотя не могу сказать уверенно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
А зачем делать его солянокислым?

 

потом нужно будет восстанавливать и разделять на колонке. азотная кислота может попортить разделение....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
есть азотнокислый раствор соли некоего металла.

для очистки от примесей, нужно азотнокислый раствор сделать хлорнокислым.

Делать это предлагается выпариванием азотной кислоты (но так, чтобы не було сухих солей), затем добавления соляной кислоты, опять выпаривание... и так несколь раз.

понятно, что полностью азотную кислоту лучше не выпаривать (если образуется оксид - потом не растворишь...).

в связи с этим вопрос: удастся ли таким образом избавиться от примеси азотной кислоты (или хотя бы свести ее к минимуму)?

Так какой раствор вам все-таки нужен? Хлорнокислый или солянокислый?

В случае применения хлорной кислоты, HClO4, практически за 1-2 выпаривания (Т кип = 200°С) все нитраты уйдут и останутся хлорнокислые соли.

В случае применения конц. соляной кислоты, надо именно многократное выпаривание, 3-4 раза, т.к. здесь происходит не замещение кислоты, а ее разложение до окислов азота.

В обоих случая надо выпаривать до влажных солей не перегревая осадок.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Так какой раствор вам все-таки нужен? Хлорнокислый или солянокислый?

В случае применения хлорной кислоты, HClO4, практически за 1-2 выпаривания (Т кип = 200°С) все нитраты уйдут и останутся хлорнокислые соли.

В случае применения конц. соляной кислоты, надо именно многократное выпаривание, 3-4 раза, т.к. здесь происходит не замещение кислоты, а ее разложение до окислов азота.

В обоих случая надо выпаривать до влажных солей не перегревая осадок.

 

да, прошу прощения. солянокислый, конечно.

спасибо за ответы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

...

В случае применения конц. соляной кислоты, надо именно многократное выпаривание, 3-4 раза, т.к. здесь происходит не замещение кислоты, а ее разложение до окислов азота.

В обоих случая надо выпаривать до влажных солей не перегревая осадок.

Я правильно понимаю, берем нитрат металла, например Fe(NO3)3, 3-4 раза выпариаем его с соляной кислотой, и нитрат количественно переходит в хлорид?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Соляная и азотная обе кислоты летучие. Будет основная соль. Вот если бы взять хлорную...

Изменено пользователем Nil admirari

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, мы ж выпариваем раствор 4 раза, каждый раз подливаем солянку, основная соль должна перейти в нормальную, вроде так. 

 

Солянка и азотка обе летучие, но азотка более летучая (могу поднять коэффициенты ректификации, где-то попадалось). Хотя процесс я до конца не понимаю, все зависит от концентраций кислот. Хлорид нитрозила ведь тоже никто не отменял ;) Но даже из опыта выпаривания разбавленных растворов с солянкой и азоткой - хлороводород начинает переть в конце.

 

Пока не понимаю, можно ли полностью перевести нитрат в хлорид 3-4-х кратным выпариванием с HCl?

Изменено пользователем AлхимиK

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ну, мы ж выпариваем раствор 4 раза, каждый раз подливаем солянку, основная соль должна перейти в нормальную, вроде так. 

 

Солянка и азотка обе летучие, но азотка более летучая (могу поднять коэффициенты ректификации, где-то попадалось). Хотя процесс я до конца не понимаю, все зависит от концентраций кислот. Хлорид нитрозила ведь тоже никто не отменял ;) Но даже из опыта выпаривания разбавленных растворов с солянкой и азоткой - хлороводород начинает переть в конце.

 

Пока не понимаю, можно ли полностью перевести нитрат в хлорид 3-4-х кратным выпариванием с HCl?

Дело не в том, кто более летучий, а в том что идет ОВР с образованием CL2 и NO, вследствие чего азотная кислота разлагается.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Дело не в том, кто более летучий, а в том что идет ОВР с образованием CL2 и NO, вследствие чего азотная кислота разлагается.

Это понятно, если это свободная азотная кислота. А если она в виде нитрат-иона? Я так понимаю NO улетает первым, поэтому с нитрат-ионом тоже должно сработать. То есть взять тот же нитрат железа (III). Выпариваем его несколько раз с солянкой, NO улетает, получаем в растворе чистый FeCl3. Или я не правильно понял?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...