Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Genys

Пара тупых вопросов

Рекомендованные сообщения

Если поместить кусочек цинка в раствор серной кислоты, то сначала реакция протекает энергично, а затем постепенно замедляется. В реакциях с кислотами атомы цинка окисляются ионами водорода в ионы цинка, которые переходят в раствор. В результате этого в кристаллической решетке цинка накапливается избыток электронов. По мере их накопления дальнейший переход ионов цинка в раствор все более затрудняется.

 

Вопрос: что это за свободные электроны, которые накапливаются, ведь это окислительно-восстановительная реакция и сколько электронов цинк отдал столько их водород и присоеденил :blink: по идее избытка электронов не должно было бы быть...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Вопрос: что это за свободные электроны, которые накапливаются, ведь это окислительно-восстановительная реакция и сколько электронов цинк отдал столько их водород и присоеденил :blink: по идее избытка электронов не должно было бы быть...
Правильно, если нет второго электрода и гальванической цепи. В цитате, можно предположить, первый момент времени (миллисекунды)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ионы кислоты атакуют атом цинка, вырывая из него электроны, восстанавливаются и улетучиваются, а ионы цинка сольватируются и переходят в раствор, и совместно с хлорид ионами образуют хлорид цинка. Обычная ОВР и по моему на гальванику не похоже... Где я не прав?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ионы кислоты атакуют атом цинка, вырывая из него электроны, восстанавливаются и улетучиваются, а ионы цинка сольватируются и переходят в раствор, и совместно с хлорид ионами образуют хлорид цинка. Обычная ОВР и по моему на гальванику не похоже... Где я не прав?

На гальванику это действительно не похоже, на электрохимию - очень даже. Поверхность цинка - неэквипотенциальна и одни из участков являются катодами, другие анодами и, собственно, представляют собой микрогальванопары. Коррозия цинка с водородной деполяризацией - имеет в своей основе электрохимический механизм.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
На гальванику это действительно не похоже, на электрохимию - очень даже. Поверхность цинка - неэквипотенциальна и одни из участков являются катодами, другие анодами и, собственно, представляют собой микрогальванопары. Коррозия цинка с водородной деполяризацией - имеет в своей основе электрохимический механизм.

 

Неэквипотенциальность поверхности здесь скорее временная, так как катодированные участки рано или поздно "облепятся" положительными ионами цинка и подход к ним протонов станет невозможен...

 

А что означает термин водородная деполяризация применительно к этому процессу?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Неэквипотенциальность поверхности здесь скорее временная, так как катодированные участки рано или поздно "облепятся" положительными ионами цинка и подход к ним протонов станет невозможен...

Если честно - такую ерунду пишете...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему ерунду - ионы цика из кристаллической решетки могут переходить в раствор и гидратироваться а электроны остаются в металле, поэтому возникает равновесие:

 

Me + n e(-)<-> n Me(n+)

 

Под действием электростатических сил притяжения положительные ионы цинка притягиваются поверхностью металла и обвалакивают ее

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Почему ерунду - ионы цика из кристаллической решетки могут переходить в раствор и гидратироваться а электроны остаются в металле, поэтому возникает равновесие:

 

Me + n e(-)<-> n Me(n+)

 

Под действием электростатических сил притяжения положительные ионы цинка притягиваются поверхностью металла и обвалакивают ее

Вопрос: откуда вы такое вычитали?

Кстати, вам самому-то доводилось ли наблюдать растворение цинка в серной кислоте? Судя по всему - нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вот цитата из учебника общей химии И.Н. Путилова, Г.Е. Левант и др. :

 

По мере перехода ионов в раствор отрицательный заряд металла растет. Растет и скачек потенциала на границе металл - раствор электролита. Накопление ионов металла в растворе начинает тормозить дальнейшее растворение металла. В результате устанавливается подвижное равновесие. Внесение в раствор одноименных ионов извне смещает равновесие влево. Гидратированные ионы металла, испытывающие электростатическое притяжение со стороны отрицательно заряженного электрода, конденсируются у поверхности электрода. В результате образуется двойной электрический слой.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

То есть Вы хотите сказать, что с электрохимической стороны реакция цинка с кислотой со временем не замедляется и идет до полного растворения цинка ?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...