Получение аммиака

[Arwen]

Аммиак можно получить непосредственным нагреванием фосфата аммония, тогда как при получении его из хлорида аммония последний нужно предварительно смешать с щелочью. Почему?

[Анатолий7]

Потому что при нагревании хлорида аммония непосредственно образуется смешанный продукт: аммиак и хлороводород.

[alwa]

Это нужно для того, чтобы нейтрализовать хлороводород, который является газом.Если этого не сделать, то будет протекать обратная рекция, т.е образование хлорида аммония. А при нагревании фосфата, кроме аммиака образуется фосфорная к-та, которая нелетучая

[Vova]

HCl - летит, фосфорная и полифосфорные кислоты - нет (если нагреть как следует полетят и они).

 

P.S. Переводить фосфат аммония на какой-то аммиак!

[Arwen]

Всем спасибо!

[АММИАК]

1.)CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O.

2.)Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O.

3.)KNH2+NH4Cl=KCl+2NH3.

[Kotto]

Извиняюсь за возрождение умершей темы

 

(NH₂)₂CO + H₂O →t° 2NH₃ + CO₂

 

NH₄NO₃ + NaCO₃ -> NaNO₃ + CO₂ + NH₃

 

в общем интересен способ получения аммиака с максимальным выходом, наиболее доступными и дешевыми реактивами и самой простой возможностью отмывания посуды от продуктов реакции. Что можно сказать про приведенные выше реакции в этом плане? В энциклопедии везде использован хлорид аммония, которым я не располагаю. Есть еще простые и чистые способы?

[Al-ximik]

Извиняюсь за возрождение умершей темы

 

(NH₂)₂CO + H₂O →t° 2NH₃ + CO₂

 

NH₄NO₃ + NaCO₃ -> NaNO₃ + CO₂ + NH₃

 

в общем интересен способ получения аммиака с максимальным выходом, наиболее доступными и дешевыми реактивами и самой простой возможностью отмывания посуды от продуктов реакции. Что можно сказать про приведенные выше реакции в этом плане? В энциклопедии везде использован хлорид аммония, которым я не располагаю. Есть еще простые и чистые способы?

Есть.NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O

[antabu]

Извиняюсь за возрождение умершей темы

 

(NH₂)₂CO + H₂O →t° 2NH₃ + CO₂

 

NH₄NO₃ + NaCO₃ -> NaNO₃ + CO₂ + NH₃

 

в общем интересен способ получения аммиака с максимальным выходом, наиболее доступными и дешевыми реактивами и самой простой возможностью отмывания посуды от продуктов реакции. Что можно сказать про приведенные выше реакции в этом плане? В энциклопедии везде использован хлорид аммония, которым я не располагаю. Есть еще простые и чистые способы?

При получении по этим способам раствор аммиака будет сильно загрязнён карбонатом. Если вместо соды использовать гашёную известь, выйдет дешевле, и при этом, если брать её без избытка, проблем с отмыванием возникнуть не должно. Изменено 31 Июля, 2011 в 03:51 пользователем antabu

[Kotto]

Если "загрязнен карбонатом" говорит о примесях CO₂, то это не проблема. Все равно мне интересно сделать раствор аммиака максимальной концентрации (и понюхать ), а углекислый газ при растворении не сильно помешает, его будет очень мало, растворяется ведь он слабо