Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
yksenenko

аналитическая химия: количественный анализ.

Рекомендованные сообщения

какой массе свинца соответствует 1 см3 0,0100 М раствора комплексона III? заранее благодарна)

0,001*0,01*Ar(Pb) = ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3&

5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

4.Какой объем рассола,содержащего около 60г/л NaСl следует взять для приготовления 1л раствора,чтобы на титрование 10,00 мл его расходовалось 20мл 0,05 М раствора AgNO3&

Определим молярность искомого раствора.

С = V(AgNO3)C(AgNO3)/V(NaCl) = 10*0,05/20 = 0,025 M.

 

Определим массу соли в 1 л.

m = C*V*Mr = 0,025*1*58,5 = 1,4625 грамма.

 

Рассола надо взять 1000(1,4625/60) = 24,375 мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

5.Навеску технического дихромата калия массой 0,1024г обработали 20,00 мл 0,2000н. раствора соли Мора (NH4)2SO4*FeSO4 в присутствии серной кислоты. На титрование избытка соли Мора израсходовали 20,00 мл раствора перманганата с T(KMnO4/Fe)=0,005565.Вычислить массовую долю хрома в техническом дихромате.

Определим нормальность перманганата.

Сн = 1000Т/Мэ(Fe) = 1000*0,005565/55.85 = 0,0996 н.

 

m(K2Cr2O7) = Мэ(K2Cr2O7)*(0,02*0,2 - 0,02*0,0996) = 0,0984 г.

w = 0,0984*100/0,1024 = 96,09 %.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Сколько мл 0,2н H2SO4 требуется для осаждения 0,4г BaCl2?

Определим эквивалентное кол-во вещества хлорида бария.

n = m/Mr*f = 0,4/208*(1/2) = 0,003846 моль-экв.

 

V = n/C = 0,003846/0,2 = 0,01923 л. = 19,23 мл.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл

Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи?

 

2) К навеске 0,2450 г бихромата калия добавили избыток раствора йода калия, подкисленный серной кислотой. Выделившийся йод оттитровали 30,50 мл раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте нормальность раствора тиосульфата и его титр по йоду

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1) На титрование 50 мл раствора NaOH расходуется 20 мл HCl c T hcl/naoh = 0,02800 г\мл

Сколько граммов NaOH содержит литр раствора щелочи?

20*0,028(1000/50) = ... г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...