Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Cheman

Закон Гесса.

Рекомендованные сообщения

Помогите разобраться с задачей:

 

Рассчитать теплоту образования безводной соли CuCl2,пользуясь следующими данными:

CuO(т)+2HCL(aq)=CuCl2(aq)+H20(ж)-63,89кДж

CuCl2(т)+aq=CuCl2(aq)-46,36кДж

Cu(т)+0,5о2(г)=СuO(т)-155,2кДж

H2(г)+CL2(г)+aq=2HCL-328,9кДж

H2(г)+0,5O2(г)=H2O(ж)-285,8кДж

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Теплота образования - это тепловой эффект реакции образования в-ва из простых веществ.

Cu + Cl2 = CuCl2

Теперь оперируем с данными уравнениями реакций, как с алгебраическими: их можно складывать, вычитать друг из друга, так, чтобы получить реакцию образования соли. Уравнения пронумеруй в том порядке, как они даны в условии. Тогда 3+4-1-2-5. Перепиши аккуратно и сложи и вычти отдельно слева и справа от знака =, получишь нужную реакцию. Чтобы найти теплоту, нужно так же поступить с тепловыми эффектами, складывая соответствующие реакциям кДж и учитывая знак теплового эффекта.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Исходя из следующий термодинамических данных(t=25°C), вычислить стандартную энтальпию образования As2O3:

1) H2 + (0,5)O2 = H20(ж); ΔφH1° = -285,84 (кДж/моль)

2) As2Cl3(г) + 3H2O(изб) = H3As03(р-р)+3РCl(р-р); ΔφH2° = -73,60 (кДж/моль)

3) As2O3 + 3H2O(изб) = 2H3AsO3(р-р); ΔφH3° = 31,61 (кДж/моль)

4) As + (3/2)Cl2 = AsCl3(г); ΔφH4° = -270,3 (кДж/моль)

5) (1/2)H2 + (1/2)Cl2 = HCl(г); ΔφH5° = -92,37 (кДж/моль)

6) HCl(г) + H2O(изб) = HCl(р-р); ΔφH6° = -72,49 (кДж/моль)

 

Подскажите пожайлуйста как мне действовать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Исходя из следующий термодинамических данных(t=25°C), вычислить стандартную энтальпию образования As2O3:

3 |1) H2 + (0,5)O2 = H20(ж); ΔφH1° = -285,84 (кДж/моль)

2 |2) AsCl3(г) + 3H2O(изб) = H3As03(р-р)+3HCl(р-р); ΔφH2° = -73,60 (кДж/моль)

-1 |3) As2O3 + 3H2O(изб) = 2H3AsO3(р-р); ΔφH3° = 31,61 (кДж/моль)

2 |4) As + (3/2)Cl2 = AsCl3(г); ΔφH4° = -270,3 (кДж/моль)

-6 |5) (1/2)H2 + (1/2)Cl2 = HCl(г); ΔφH5° = -92,37 (кДж/моль)

-6 |6) HCl(г) + H2O(изб) = HCl(р-р); ΔφH6° = -72,49 (кДж/моль)

 

Подскажите пожайлуйста как мне действовать?

Стандартная энтальпия образования As2O3 - это энтальпия реакции

2 As + 3/2O2 = 2As2O3; ΔH°обр (7)

Надо суммировать данные уравнения с походящими коэффициентами, так чтобы получилось уравнение 7.

С этими же коэффициентами сложить их энтальпии сумма даст ΔH°обр

Мышьяк в правую часть можно взять из уравнения 4, при этом его надо умножить на 2, а кислород из уравнения 1, но с коэффициентом 3:

2As + 3/2 O2 + 3Cl2 + 3H2 = 2AsCl3(г)+ 3H20(ж);

As2O3 можно взять из уравнения 3, но при этом его нужно перевернуть, т.е. умножить на -1:

2As + 3/2 O2 + 3Cl2 + 3H2 + 2H3AsO3(р-р) = As2O3 + 2AsCl3(г)+ 6H20(ж);

Теперь в уравнении есть то что нужно, но есть и много лишнего. От части можно избавиться если добавить уравнение 2, умноженное на 2:

2As + 3/2 O2 + 3Cl2 + 3H2 + 2H3AsO3(р-р) + 2AsCl3(г) + 6H2O(изб) = As2O3 2AsCl3(г)+ 6H20(ж)+ 2H3As03(р-р)+6HCl(р-р);

2As + 3/2 O2 + 3Cl2 + 3H2 = As2O3 +6HCl(р-р);

Чтобы избавиться от хлора и водорода надо добавить уравнение 5 умноженное на -6

2As + 3/2 O2 + 3Cl2 + 3H2 - 3H2 - 3Cl2 = As2O3 +6HCl(р-р)- 6HCl(г);

2As + 3/2 O2 = As2O3 +6HCl(р-р)- 6HCl(г);

Хлороводород в правой части нельзя сократить, это хлороводород в разном состоянии. Чтобы избавиться от него нужно добавить еще и уравнение 6, также умножив его на -6:

2As + 3/2 O2 - 6HCl(г) = As2O3 +6HCl(р-р)- 6HCl(г) - 6HCl(р-р);

(воду здесь я отбросил, где то ранее я поступил с ней не вполне корректно, искать не хочется)

Получили то, что и требовалось: 2As + 3/2 O2 = As2O3; чем доказывается что коэффициенты определены верно. Значит:

ΔH°обр = 3ΔH°1+2ΔH°2 - ΔH°3 + 2ΔH°4 - 6ΔH°5 - 6ΔH°6

Осталось подставить значения и посчитать.

Видимо, есть и другие способы... Но этот работает.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ИЗВЕСТНЫ ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ

CH3COOC2H5(ж)+OH-(aq)=CH3COO-aq+C2H5OH(ж)

дельтаrH0298=-54.7 кДж*моль-1

CH3COOH(ж)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(ж)

дельтаrH0298=-57.3кДж*моль-1

CH3COOC2H5(ж)+2H 2( r )=2C2H5OH(ж)

дельтаrH0298=-76.4 кДж*моль-1

 

РАССЧИТАЙТЕ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ:

C2H5OH(ж)+ О 2( r )= CH3COOH(ж)+ H2O(ж)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

ИЗВЕСТНЫ ТЕПЛОВЫЕ ЭФФЕКТЫ СЛЕДУЮЩИХ РЕАКЦИЙ

CH3COOC2H5(ж)+OH-(aq)=CH3COO- aq+C2H5OH(ж)

дельтаrH0298=-54.7 кДж*моль-1

CH3COOH(ж)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2 O(ж)

дельтаrH0298=-57.3кДж*моль-1

CH3COOC2H5(ж)+2H 2( r )=2C2H5OH(ж)

дельтаrH0298=-76.4 кДж*моль-1

 

РАССЧИТАЙТЕ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РЕАКЦИИ:

C2H5OH(ж)+ О 2( r )= CH3COOH(ж)+ H2O(ж)

Записываем выражения энтальпий реакций

 

Δ1H0298= ΔНC2H5OH + ΔНCH3COO- -ΔНOH-(aq) - ΔНCH3COOC2H5(ж) (1)

Δ2H0298 = ΔНH2O + ΔНCH3COO- - ΔНOH-(aq) - ΔНCH3COOH (2)

Δ3H0298 = 2ΔНC2H5OH - ΔНCH3COOC2H5(ж) (3)

Вычтем из уравнения (3) уравнение (1) и прибавим уравнение (2)

 

Δ3H0298 - Δ1H0298= ΔНC2H5OH - ΔНCH3COO- +ΔНOH-(aq)

Δ3H0298 - Δ1H0298 + Δ2H0298 = ΔНC2H5OH + ΔНH2O - ΔНCH3COOH

 

Правая часть уравнения не что иное как ΔНр-ции

 

Осталось сделать математику Δ3H0298 - Δ1H0298 + Δ2H0298 = ΔНр-ции

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитайте энтальпию образования сульфита цинка из простых веществ при Т=298К на основании следующих данных:

ZnS = Zn + S H(1)= 200.5 кДж/моль

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 H(2)= -893.5 кДж/моль

2SO2 + O2 = 3SO3 H(3)= -198.2 кДж/моль

ZnSO4 = ZnO + SO3 H(4)= 235кДж/моль

 

 

 

Ребят помогите. На экзамене такая задача будет. Заранее благодарен.

Изменено пользователем piy

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Гость Ефим

Рассчитайте энтальпию образования сульфИта цинка из простых веществ при Т=298К на основании следующих данных:

ZnS = Zn + S H(1)= 200.5 кДж/моль

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 H(2)= -893.5 кДж/моль

2SO2 + O2 = 3SO3 H(3)= -198.2 кДж/моль

ZnSO4 = ZnO + SO3 H(4)= 235кДж/моль

Ребят помогите. На экзамене такая задача будет. Заранее благодарен.

сульфАта

Первое уравнение перевернуть, умножить на 2 и сложить со вторым:

2Zn + 2S = 2ZnS

2ZnS + 3O2 = 2ZnO + 2SO2

======================

2Zn + 2S + 3O2 = 2ZnO + 2SO2 H = -2*H(1) + H(2)

к этому уравнению прибавить третье, получим:

2Zn + 2S + 4O2 = 2ZnO + 2SO3 H = -2*H(1) + H(2) + H(3)

четвертое перевернуть, умножить на 2 и прибавить, получим:

2Zn + 2S + 4O2 = 2ZnSO4 H = -2*H(1) + H(2) + H(3) - 2*H(4)

ΔH(ZnSO4) = H/2 = -981.35 кДж/моль

Изменено пользователем Ефим

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Энтальпия диссоциации карбоната кальция при 900С и давлении 1 атм равна 178 кДж*моль-1. Выведите уравнение зависимости энтальпии реакции от температуры и рассчитайте количество теплоты, поглощенное при разложении 1 кг карбоната кальция при 1000 С и 1 атм, если даны теплоемкости

Ср(СаСО3тв) = 104,5 + 21,92*10-3Т - 25,94*10^5Т^-2

Cp(CaO)= 43,63 + 4,52*10^-3T - 6,95*10^5T-2

Cp(CO2 г) = 44,14+ 9,04*10^-3T - 8,53*10^5T^-2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...