Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
lenakvankevich

pH кислоты.

Рекомендованные сообщения

Вычислить рН и рОН 0.001М раствора хлороводородной кислоты с учетом ИОННОЙ СИЛЫ РАСТВОРА unsure.gifunsure.gifunsure.gif

Ионная сила раствора:

I = 0,5*?[Ci*zi2] = 0,5*[0,001*(1)2 + 0,001*12] = 0,001

 

Коэффициент активности катиона водорода:

lgf = - 0,5*zН+2*I1/2 = -0,5 *(+1)2 *0,0011/2 = - 0,0158

f = 10-0,0158 = 0,964.

 

Активность катионов водорода:

аН+ = f*[H+] = 0,001*0,964 = 9,64*10-4 моль/л

 

Н+ = - lgаН+ = 3,0158.

paOH- = 14 - paH+ = ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитайте рН раствора, содержащего 8,1 г/л HBr полагая электролит полностью ионизированным.

Подскажите пожалуйста, как рассчитывать, по какой формуле?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Рассчитайте рН раствора, содержащего 8,1 г/л HBr полагая электролит полностью ионизированным.

Подскажите пожалуйста, как рассчитывать, по какой формуле?

Через массу моля HBr (81 г) находите, что молярная концентрация вещества составляет 8,1/81 = 0.1 (моль/л). Поскольку все молекуля кислоты ионизированы полностью, а кислота одноосновная, то концентрация протонов тоже будет составлять 0,1 моль/л. рН (десятичный логарифм этой концетрации, взятый с обратным знаком) равен 1. Вот и все! ;)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добрый вечер, эта задачка осталась последней не решенной из двадцати,

выручайте, ума на нее никак не хватает :(

 

Рассчитать рН 0,03 М раствора уксусной кислоты, если Ка=1,75•10-5.

Величина, равная отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов Н+, называется водородным показателем и рН раствора.

СПАСИБО ЗАРАНЕЕ!!!!!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Врорде бы так решается))

 

pK=-lgK=-lg1,75*10^(-5)= 4,76

CH3COOH - это слабая кислота. Для расчета рН воспользуемся формулой:

pH=1/2pKa - 1/2lgCa

 

pH= 1/2*4,76-1/2*lg0,03=3,14

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подскажите пожалуйста:

Рассчитайте pH и pOH 0,1 моль/л раствора сильного элекролита H2SO4, если его диссоциацию считать полной

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Подскажите пожалуйста:

Рассчитайте pH и pOH 0,1 моль/л раствора сильного элекролита H2SO4, если его диссоциацию считать полной

[H+] = Cм/f = 0,1/(1/2) = 0,2

pH = - lg[H+] = 0,7.

pOH = 14 - pH = ...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...