Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Symbiot

Порядок четырех связей

Рекомендованные сообщения

Добрый день!

Самостоятельно изучаю химию и столкнулся с одной проблемой.

Хотя скорее это интересующий вопрос.

При изучении ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей, выяснилось, что порядок связи выше трех не встречается.

Почему невозможен четвертый порядок связи? Вот например между атомами углерода. Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние, и его 1 электрон со второго электронного уровня (2s2) переходит на уровень 2p3. Тем самым оба атома посредством ковалентной связи образуют порядок четырех связей.

Где ошибка? :(

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Добрый день!

Самостоятельно изучаю химию и столкнулся с одной проблемой.

Хотя скорее это интересующий вопрос.

При изучении ковалентных, полярных ковалентных и ионных связей, выяснилось, что порядок связи выше трех не встречается.

Почему невозможен четвертый порядок связи? Вот например между атомами углерода. Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние, и его 1 электрон со второго электронного уровня (2s2) переходит на уровень 2p3. Тем самым оба атома посредством ковалентной связи образуют порядок четырех связей.

Где ошибка? :(

Каким образом все четыре орбитали углерода сдвинутся в одну сторону?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему сдвинутся? Это ведь ковалентная связь получается, а не полярная ковалентная. Взять тот же водород. H-H. Тут не происходит смещения. Электроны обобществлены. Являются общими. Такая же ситуация и с атомами углерода.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Чисто теоретически, атомы углерода переходят в возбужденное состояние

нарисуйте орбитали и увидите. Внимательно посмотрите, какие орбитали участвуют в образовании тройной связи, и как они расположены.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Внимательно посмотрите, какие орбитали участвуют в образовании тройной связи, и как они расположены.

 

Т.е. Вы подразумеваете, что в образовании тройной связи, например у азота, участвует весь 2p подуровень?

А чтобы образоваться связи четвертого порядка, необходимо задействовать кроме 2p подуровня, еще и 2s. Я правильно понял?

 

Если да, то что мешает одному электрону со 2-го s подуровня перейти на 2р(z) подуровень? И уже со вторым атомом углерода (тоже в возбужденном состоянии), образовать ковалентную связь?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Гибридизация орбиталей крайне невыгодна с образованием таких гибридных орбиталей, которые направлены в одну сторону. И, следовательно, отталкиваются.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Четверные и пятерные связи возможны между атомами d-элементов, например, в ацетате хрома (II). При перекрывании соответствующим образом ориентированных d-орбиталей возможно образование δ-связей.

500px-Quintuple_bond_orbital_diagram3.png

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...