определение формулы вещества по результатам химической реакции.

[Mondalor]

С5. В результате действия 200г 4,6% раствора карбоновой кислоты на избыток карбоната калия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 10г осадка. Какую кислоту использовали?

С5. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если в результате реакции 30г этой кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 25г осадка.

С4. Установите формулу вещества, если при электролизе расплава 42,5г этого вещества на аноде выделилось 11,2л хлора.

С4.

Пусть M( R ) = x г/моль

 

2RCl --> 2R + Cl₂

ν(Cl₂) = V(Cl₂)/V_m = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль

ν(RCl) = 2*ν(Cl₂) = 2 * 0,5 моль = 1 моль

m(RCl) = ν(RCl) * M(RCl) = x + 35,5 = 42,5

 

x = 7 => RCl - это хлорид лития LiCl.

[Mondalor]

С5. Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, если в результате реакции 30г этой кислоты с избытком карбоната натрия выделился газ, при пропускании которого через известковую воду образовалось 25г осадка.

 

2C_nH_2n+1COOH + Na₂CO₃ --> 2C_nH_2n+1COONa + CO₂ + H₂O (1)

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O (2)

 

Из второго уравнения: ν(CO₂) = ν(СaCO₃) = m(CaCO₃)/M(CaCO₃) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

Из первого уравнения: ν(C_nH_2n+1COOH) = 2*ν(CO₂) = 0,5 моль

Тогда m(C_nH_2n+1COOH) = ν(C_nH_2n+1COOH) * M(C_nH_2n+1COOH) = 0,5 моль * (14n+46) г/моль = 30 г

 

Откуда n = 1 => была взята этановая (уксусная) кислота CH₃COOH.

[Dioxide]

Здравствуйте, помоги ещё с одной задачкой: При этерификации 15г предельного спирта уксусной кислотой образовалось 20.4г эфира. Практический выход эфира составил 80% от теоретически возможного. Выведите молекулярнуюд формулу спирта!=)

Всем сразу спасибо)))

[Homka]

Уравнение реакции:

C_nH_2n+1OH + CH₃COOH <=> CH₃COOC_nH_2n+1 + H₂O

Практически получилось 20.4 г. эфира, а нам нужна теоретическая масса. Составим пропорцию:

20.4 г. - 80%

x г. - 100%

x = 25.5 г.

 

Вычислим молекулярные массы эфира и спирта:

M(C_nH_2n+1OH) = (12n + 2n + 1 + 16 + 1) = (14n + 18) г/моль

M(CH₃COOC_nH_2n+1) = (12 + 3 + 12 + 16 + 16 + 12n + 2n + 1) = (14n + 60) г/моль

Количества моль спирта и эфира по уравнению равны, то есть:

n(C_nH_2n+1OH) = n(CH₃COOC_nH_2n+1)

n = m/M

Тогда:

15 / (14n + 18) = 25.5 / (14n + 60)

n = 3

Спирт - C₃H₇OH.

[Dioxide]

Теперь понятно, спасибо огромное))

[ника я]

При сплавлении натриевой соли ПМК(предельная монокарбоновая кислота) массой 28,8г с выходом 70% получили 4,704л газа. Какова формула газа??????

[Homka]

C_nH_2n+1COONa + NaOH = Na₂CO₃ + C_nH_2n+2

n(C_nH_2n+2)_практ. = V/V_M = 4.704 л. / 22.4 л/моль = 0.21 моль

n(C_nH_2n+2)_теор. = 0.21 моль / 0.7 = 0.3 моль

n(C_nH_2n+1COONa) = n(C_nH_2n+2)

28.8 / (14n + 1 + 12 + 16 + 16 + 23) = 0.3

n = 2

Выделился этан.

[ника я]

спасибо.

[tanz_shatten]

Для полного сгорания некоторого объема углеводорода потребовался объем кислорода, в 1.5 раза меньший, чем объем кислорода, необходимый для полного сгорания такого же объема последующего члена гомологического ряда. Установите формулы углеводородов.

 

 

У меня получается, что это пропен и этен..или закономерность в 1.5 раза должна повторяться с продолжением гомологического ряда?

Изменено 3 Февраля, 2011 в 23:05 пользователем tanz_shatten

[M_GM]

Для полного сгорания некоторого объема углеводорода потребовался объем кислорода, в 1.5 раза меньший, чем объем кислорода, необходимый для полного сгорания такого же объема последующего члена гомологического ряда. Установите формулы углеводородов.

 

 

У меня получается, что это пропен и этен..или закономерность в 1.5 раза должна повторяться с продолжением гомологического ряда?

Для сжигания моля группы CH2 нужно 1,5 моль кислорода, значит на сжигание 1 моль младшего у/в требуется 3 моль кислорода

СхHу + (x+0,25y)O2 = x CO2 + 0,5y H2O

x+0,25y = 3; x = 3-0,25y единственное осмысленное решение y=4, x=2 это действительно этен, но без повторов.