Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

SNA

аналитическая химия: весовой анализ (гравиметрия).

Рекомендуемые сообщения

Железо, содержащееся в 20 мл анализируемого р-ра FeSO4, окислено до железа (III) и осажено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,8264 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Железо, содержащееся в 20 мл анализируемого р-ра FeSO4, окислено до железа (III) и осажено в виде гидроксида. Масса прокаленного осадка оказалась равной 0,8264 г. Вычислить молярную концентрацию FeSO4 в исходном растворе.

 

1. При прокаливании Fe(OH)3 теряет воду, переходя в Fe2O3.

Вот именно 0,8264 г Fe2O3 и получили в итоге.

Молекулярная масса Fe2O3 = 2х56 + 3х16 = 160 а.е.м., из них на долю железа приходится 112 а.е.м

Можем записать:

В 160 граммах Fe2O3 содержится 112 грамм железа

В 0,8264 граммах Fe2O3 содержится Х грамм железа.

Х = 0,8264х112/160 = 0,5785 г.

2. Молекулярная масса FeSO4 = 56 + 32 + 4х16 = 152 а.е.м, из них на долю железа приходится 56 а.е.м

Значит:

В 152 граммах FeSO4 содержится 56 грамм железа

В Y граммах FeSO4 содержится 0,5785 грамм железа

Y = 0,5785х152/56 = 1,5702 г.

Столько FeSO4 у вас было в исходном растворе.

Молярная масса численно равна молекулярной, т.е. 152 г/моль.

Значит, у вас в 20 мл раствора было 1,5702/152 = 0,0103 моля FeSO4.

Молярная концентрация - это число молей растворённого вещества в литре раствора.

В литре же будет 1000х0,0103/20 = 0,515 молей FeSO4

Ответ: 0,515 моль/л FeSO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Уважаемые ХИМИКИ!
не дайте погибнуть от
разрыва
мозга! :be:

 

Задача:

 

Установить потерю в массе при высушивании образца препарата
"Глибенкламид"
, исходя из следующих данных:

m
прокаленного и охлажденного бюкса -
10,8386г.

m
бюкса с навеской
11, 3482г.

m
бюкса с навеской после 1го высушивания -
11,3257г.

m
бюкса с навеской после 3го высушивания -
11.3253г.

m
бюкса с навеской после 4го высушивания -
11,3252г.

Дать оценку квалифицированности работы провизора-аналитика. - думаю необязательно, но для полноты информации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Исходные данные:

Масса прокаленного и охлажденного бюкса m0 = 10,8386г.

Масса бюкса с навеской mнав = 11, 3482г.

Масса бюкса с навеской после 1-го высушивания m1 = 11,3257г.

Масса бюкса с навеской после 3-го высушивания m3 = 11.3253г.

Масса бюкса с навеской после 4-го высушивания m4 = 11,3252г.

 

Сушку образца проводят до тех пор, пока разность веса бюкса с навеской не будет равной 0,0002 г. (ногда 0,0003 г). Проверим это условие:

mнав - m1 = 11,3482 - 11,3257 = 0,0225 г > 0,0002 г

m1 - m3 = 11,3257 - 11,3253 = 0,0004 г > 0,0002 г (препарат недосушен)

m3 - m4 = 11,3253 - 11,3252 = 0,0001 г < 0,0002 г (препарат вышушен)

Т.о. вес бюкса с навеской сухого препарата равен m4 = 11,3252 г.

 

Масса исходного образца

mобр = mнав - m0 = 11,3482 - 10,8386 = 0,5096 г

 

Масса высушенного образца

mвыс. обр = m4 - m0 = 11,3252 - 10,8386 = 0,4866 г

 

Масса воды (или др. летучего вещества, из условия неясно, от чего высушивали)

mвода = mобр - mвыс. орб = 0,5096 - 0,4866 = 0,0230 г

 

Содержание воды в исходном образце:

W(вода) = mвода * 100 / mобр = 0,0230 * 100 / 0,5096 = 4,51 % (масс.)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю MgO в цементе(в процента)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Из навески цемента массой 1,500 г получили 0,2105 г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю MgO в цементе(в процента)

 

 

Mg2P2O7 можно представить в виде Mg2O2•P2O5. Вычислим массу Mg2O2: (Mr(Mg2O2)/Mr(Mg2O2•P2O5))*0,2105 = (80/222)*0,2105 = 0,076г. Весь MgO из цемента перешел в Mg2P2O7, значит масса Mg2O2 в продукте равна массе MgO в исходном цементе = 0,076г. Массовая доля MgO = (0,076/1,500)*100% = 5%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вычислить массовую долю хлора ,если из навески образца массой 0,4500 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,5017г

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

вычислить массовую долю хлора ,если из навески образца массой 0,4500 г был получен осадок хлорида серебра массой 0,5017г

 

(0.5017*Cl/AgCl)/0.45 = 0.2758

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×