Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Люба777

Коррозия металлов.

Рекомендованные сообщения

Железное изделие покрыли никелем.Какое это покрытие-анодное или катодное?Почему?Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной)кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Железное изделие покрыли никелем.Какое это покрытие-анодное или катодное?Почему?Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной)кислоте.Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?

 

По справочнику определим значения стандартных электродных потенциалов:

E0(Ni2+/Ni) = - 0,25 В

E0(Fe2+/Fe) = - 0,44 В

 

Т.к. E0(Fe2+/Fe) < E0(Ni2+/Ni), то никелевое покрытие будет катодным.

 

Схема электродных процессов в кислой среде::

А(-)/Fe: Fe0 ---> Fe2+ + 2e

К(+)/Ni: 2H+ + 2e ---> Н2

 

Fe + 2HCl = FeCl2 + Н2

 

Во влажном воздухе:

 

Схема электродных процессов:

А(-)/Fe: Fe0 ---> Fe2+ + 2e

К(+)/Ni: 2H2O + O2 + 4e ---> 4 OH-

 

2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2

Затем идет дальнейшее окисление до трехвалентного железа.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Металл Cu покрыт металлом Ag. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в щелочной среде. Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

Заранее спасибо)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Металл Cu покрыт металлом Ag. Какой из металлов будет корродировать в случае разрушения поверхности покрытия? Коррозия происходит в щелочной среде. Составьте схему процессов, происходящих на электродах образующегося гальванического элемента.

Заранее спасибо)

Схема коррозионного элемента:

 

(-) Cu | H2O, OH-, O2 | Ag (+)

 

Корродирует медь.

Схемы электродных процессов:

 

An(-) Cu = Cu2+ + 2e

Kt(+) O2 + 2H2O + 4e = 4OH-

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравствуйте,помогите пожалуйста в задаче,или наведите на мысль с чего начать и где искать

1. Олово опаяно серебром. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии при попадании этой пары металлов в щелочную среду с рН = 9. Рассчитайте электродные потенциалы всех возможных катодных процессов при заданном значении рН и обоснуйте выбор деполяризатора.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Помогите решить пожалуйста!

составить схему коррозионного ГЭ возникающего при контакте железной пластины площадью 50 см2 с медной в растворе соляной кислоты. написать уравнения электродных процесса коррозии. вычислить объёмный и глубинный показатели коррозии, если за 40 минут потеря массы корродируемого металла составила 0,06 г (плотность железа 7,9г/см3)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

рассмотрите возможность коррозии сплава в заданной среде при доступе воздуха по плану:

 

1)определите анод и катод

2)запишите процессы,протекающие на анодных и катодных участках

3)рассчитайте потениалы катодных процессов

4)определите возможность коррозии

 

Mg - Fe

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Металл железо. Покрытие анодное (цинк).

Написать уравнения коррозии в нейтральной и соляной среде. Спасибо.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...