Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Lana92

тиосульфат натрия

Рекомендованные сообщения

как будет вести себя Na2S2O3 с избытке/ недостатке хлора в нейтральной среде?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

как будет вести себя Na2S2O3 с избытке/ недостатке хлора в нейтральной среде?

Окислится до сульфата Na2SO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

это в избытке...а что в недостатке?

 

Прямо новичок. Скорость р-ции хлора с тиосульфатом велика, поэтому, если хлора недостаток, то просто останутся две соли: сульфат и тиосульфат.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

как будет вести себя Na2S2O3 с избытке/ недостатке хлора в нейтральной среде?

Нейтральной среда при наличии в воде хлора уже не будет, а при взаимодействии с тиосульфатом еще более закислится

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl

или так

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8 HCl

что в принципе одно и тоже

избыток и недостаток вещи относительные, при недостатке хлора, но уже высоком pH, получившемся в результате этой реакции может начаться разложение тиосульфата

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2? + S ? + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Нейтральной среда при наличии в воде хлора уже не будет, а при взаимодействии с тиосульфатом еще более закислится

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = 2H2SO4 + 2NaCl + 6HCl

или так

Na2S2O3 + 4Cl2 + 5H2O = Na2SO4 + H2SO4 + 8 HCl

что в принципе одно и тоже

избыток и недостаток вещи относительные, при недостатке хлора, но уже высоком pH, получившемся в результате этой реакции может начаться разложение тиосульфата

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2? + S ? + H2O

 

Если так составлять ур-я, то можно их написать кучу. Не проще ли и правильней:

 

S2O3(2-) + 4Cl2 + 5H2O ---> 2SO4(2-) + 10H(+) + 8Cl(-)

 

И что за манера писать водные р-ции в молекулярном виде.

 

Но если уж упоминать о разложении тиосульфата при недостатке хлора, то эта р-ция определяется концентрацией тиосульфата

 

2S2O3(2-) + 3Cl2 + 2H2O ---> SO4(2-) + SO2 + 2S + 4H(+) + 6Cl(-) (суммарная)

 

S2O3(2-) + 2H(+) ---> SO2 + S + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И что за манера писать водные р-ции в молекулярном виде.

 

Действительно, не люблю в ионном виде расписывать, молекулярная форма мне больше нравится. Хотя, конечно в йонном представлении смысл в этом есть, т.к. на самом деле, в большинстве случаев, в растворах плавают именно ионы, и я это хорошо представляю, но писать так не люблю, вероятно потому, что все вое время приходится верхние интексы подставлять. :w00t:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...