Хлорид меди II и хлорид марганца

[Termoyad]

Хорошо, а может быть такое чтобы кальций или его соли (хлорид, гидроксид и др) выступали в роли катализатора или активатора реакции?

Да, такое возможно. Но это надо спецлитературу почитать по катализаторам. Не могу вот так с ходу ответить, где именно это возможно. Хотя...

Известный мне пример - каталитическое образование этилацетата из спирта и уксусной кислоты. Добавляется безводный хлорид кальция - суть "катализа" в образовании прочных кристаллогидратов.

 

Еще что-то с ферментными системами было....

 

А, собственно, тебе это зачем? Ради интереса?

[Gribb]

Мне нужно оkpacить мpaмор а это ведь CaCO3. Железным и медным купоросом пробовал. Железным нормально, а вот медным - тускло. Как бы интенсивность окраски повысить. Карбонат он ведь не растворим, а кислотой его (той же солянкой) перевести в растворимый а потом цветной солью, чтобы она отложилась на поверхности и получилось нерастворимое цветное соединение. Может есть у кого какие мысли?

[Termoyad]

Мне нужно оkpacить мpaмор а это ведь CaCO3. Железным и медным купоросом пробовал. Железным нормально, а вот медным - тускло. Как бы интенсивность окраски повысить. Карбонат он ведь не растворим, а кислотой его (той же солянкой) перевести в растворимый а потом цветной солью, чтобы она отложилась на поверхности и получилось нерастворимое цветное соединение. Может есть у кого какие мысли?

Попробуй хлоридные окрашивающие растворы. Они имеют более кислую реакцию, соотв. быстрее прореагируют. А с сульфатом - образуется гипс, все активные центры забивает. Протирай кусок мрамора ваткой, смоченной хлоридом меди ( или нитратом, тож подойдет), оставь сохнуть. Потом промой водой. Думаю, окрасится.

 

А причем здесь катализ???

 

Да, как насчет образования малорастворимого хромата кальция???

[Gribb]

Termoyad спасибо. Можно чуточку поподробнее про хлоридные окрашивающие растворы. Какие при этом реакции будут происходить?

Про хромат думал... Но вот как сделать чтоб раствор кроме хромата (например натрия или калия) содержал еще и окрашивающую соль (того же железа или меди) и чтоб в осадок не выпадал (хромат меди или железа) может в кислой среде осадок не выпадет, т.е. подкислить раствор соляной кислотой?

[aversun]

Но вот как сделать чтоб раствор кроме хромата (например натрия или калия) содержал еще и окрашивающую соль (того же железа или меди) и чтоб в осадок не выпадал (хромат меди или железа) может в кислой среде осадок не выпадет, т.е. подкислить раствор соляной кислотой?

 

Сначало пропитывают материал раствором одной соли, потом опускают в раствор другой, так окрашивают , например, агаты или анодированный алюминий http://www.anytech.n...ru/eOxid_Al.htm

[Gribb]

О таком окрашивании знаю. В моем случае нужен один раствор, т.к окрашивать нужно очень большую фигуру.

[Gribb]

А хромат железа растворится в соляной кислоте малой концентрации (или раствор(осадок) Хлорида железа и дихромата натрия)? т.е чтобы солянка препятствовала выпедению хромата железа, а потом когда она среагирует с карбонатом кальция-- выпал хромат железа вперемешку с хроматом кальция? Можно такое осуществить?

[Researcher]

Зачем такие сложности??? Смешивается насыщенный раствор сульфата меди с избытком хлорида натрия, выпаривается до сухого состояния, причем до коричневого цвета ( что б не осталось кристаллизационной воды). Потом смесь заливается ацетоном и им же промывается до светло-зеленого цвета осадка. Полученный ацетон после промывки испаряется ( если не жалко - то на воздухе ). В остатке от выпаривания - хлорид меди. А ту штуку, которая осталась после отмывки ( смесь сульфата и хлорида натрия ) можно смелдо выкинуть.

 

А вы не могли бы описать суть происходящих процессов? Т.е. мы смешивам две соли - 2NaCl + CuSO4 -> Na2SO4 + CuCl2. Лучше всего из них растворяется CuCl2 (75,7 (25 °C) г/100 мл если верить википедии). Так откуда там собственно хлорид меди получается, разве не должны в первую очередь выпасть все остальные соли?

[Researcher]

Похоже я понял суть происходящих процессов, реакции такие:

1. CuSO4 + 4NaCl → Na2CuCl4 + Na2SO4

2. Na2CuCl4 →(t) 2NaCl + CuCl2

 

Верно? Интересно что осадок выпаренный из раствора первой реакции за 8 часов превратился из коричневого в светло зеленый - это образовались кристаллогидраты хлорида меди? При прокаливании коричневый цвет вернулся.

[tixmir]

CuSO4+NaHCO3=(CuOH)2CO3?+Na2SO4+CO2 (без коэффициентов).Сам проводил эту реакцию,осадок прекрасно выпадает,газ выделяется.Я потом прокалил осадок для получения СuО,а из него легко можно получить разные соли меди.

помойму прокаленный CuO Вы не растворите в кислоте.