Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
maria165

избыток-недостаток.

Рекомендованные сообщения

рассчитайте,какой объём(н.у) водорода выделится при взаимодействии 0,2 моль фенола с 0,1 моль натрия

вот уравнение:

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2

здесь задача на убыток\избыток,как я понимаю?если это как,то что нужно будет взять-убыток или избыток...? :unsure:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

рассчитайте,какой объём(н.у) водорода выделится при взаимодействии 0,2 моль фенола с 0,1 моль натрия

вот уравнение:

2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2

здесь задача на убыток\избыток,как я понимаю?если это как,то что нужно будет взять-убыток или избыток...? :unsure:

Очевидно, натрий в недостатке.

V = (0,1/2)*22,4 = ... л.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите решить эту задачу

 

Смешанно 7,3г HCl c 4,0г NH(3).

Сколько граммов NH(4)Cl образуется?

Найти массу оставшегося после реакции газа

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

помогите решить эту задачу

 

Смешанно 7,3г HCl c 4,0г NH(3).

Сколько граммов NH(4)Cl образуется?

Найти массу оставшегося после реакции газа

Стандартно: переходим от масс к количеству вещества. 7,3 г хлористого водрода - 0,2 моля, 4,0 г аммиака - почти 0,24 моля. Следовательно, в недостатке - хлористый водород (по уравнению, они реагируют в мольном соотношении 1:1), по нему и будем считать. Образуется тоже 0,2 моля хлорида аммония, а это - 53,5 х 0,2 = 10,7 (г). Остатки аммиака: 4 - 0,2х17 = 0,6 (г). Фсе!..

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

Определим, какое из исходных веществ находится в недостатке:

nNa = nC2H5OH

MrNa = 23; MrC2H5OH = 46

23 г Na --- 46 г C2H5OH

2,3 г Na --- x г C2H5OH ===> x = 4,6 г C2H5OH (избыток C2H5OH 0,4 г).

В недостатке Na, дальнейший расчёт проводим по нему:

2*23 г Na --- 22,4 л H2

2,3 г Na --- x л H2 ===> x = 1,12 л H2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2

Определим, какое из исходных веществ находится в недостатке:

nNa = nC2H5OH

MrNa = 23; MrC2H5OH = 46

23 г Na --- 46 г C2H5OH

2,3 г Na --- x г C2H5OH ===> x = 4,6 г C2H5OH (избыток C2H5OH 0,4 г).

В недостатке Na, дальнейший расчёт проводим по нему:

2*23 г Na --- 22,4 л H2

2,3 г Na --- x л H2 ===> x = 1,12 л H2

Спасибо большое!!! ^_^

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравсвуйте! Сегодня дали следуюшую задачу:

Вычислите массу фенолята натрия(C6H5ONa), полученную при взаимодействии фенола (C6H5OH)массой 9,4 г с натрием массой 1,6 г.

Не получается решить, если кто-то сталкивался с подобными задачами, огромная просьба помочь в решении.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Здравсвуйте! Сегодня дали следуюшую задачу:

Вычислите массу фенолята натрия(C6H5ONa), полученную при взаимодействии фенола (C6H5OH)массой 9,4 г с натрием массой 1,6 г.

Не получается решить, если кто-то сталкивался с подобными задачами, огромная просьба помочь в решении.

2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2

n(Na) = m/M = 1.6 г. / 23 г/моль = 0.07 моль

n(C6H5OH) = m/M = 9.4 г. / 94 г/моль = 0.1 моль

Натрий в недостатке.

n(C6H5ONa) = n(Na) = 0.07 моль

m = n*M = 0.07 моль * 116 г/моль = 8.12 г.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...