Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

SimpA

15 реакций с участием галогенов

Рекомендуемые сообщения

Помогите, пожалуйста с реакциями!

1. HCl -> AuCl2

2. I2 -> PI3

3. PI3 -> HI

4. KI ->I2

5. I2 ->IF5

6. KI -> KBr

7. HI+H2S ->

8. HI + H2SO4 -> I2

9. MnO2 -> I2

10. Ca(ClO)2 + HCl ->

11. KClO4 -> KCl

12. HF ->H2[sif6]

13. F2+KOH ->

14 KClO4 -> HClO4

15 HClO4 -> H2O

 

Очень нужна помощь! Заранее спасибо всем, кто поможет!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. На счёт первой реакции, хочу вас огорчить мне неизвестно золото с валентностью 2+ поэтому могу предложить только такие реакции:

2Au + Cl2 = 2AuCl

2Au + 3Cl2 = 2AuCl3

2. 2P (красн) + 3I2 = 2PI3

3. PI3 + 3 H2O = 3HI + H2(PHO3)

4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2

5. I2 + 5F2 = 2IF5

6. 2KI + Br2 = 2KBr + I2

7. HI + H2S = боюсь, что не знаю...

8. 14HI(конц) + 2H2SO4(конц) = 7I2 + H2S + 8H2O + S

9. MnO2 + 4HI(конц) = MnI2 + I2 + 2H2O

10. Ca(ClO)2(т) + HCl(конц) = CaCl2 + Cl2+ 2H2O

11. KClO4 = KCl + 2O2

12. 6HF + SiO2(конц) = H2[siF6] + 2H2O

13. F2 + KOH = OF2 + KF + 3H2O + O2

14. 2KClO4 + H2SO4(конц) = 2HClO4 + K2SO4

15. HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O

 

Можно поинтересоваться, где вы учитесь?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
7. HI + H2S = боюсь, что не знаю...

8. 14HI(конц) + 2H2SO4(конц) = 7I2 + H2S + 8H2O + S

Заинтересовали меня две эти реакции. С первой, вроде понятно, ничего не будет. А вот со второй, везде в ссылках встречаю такое уравнение: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + H2O, будет там сера, или нет, не суть важно. В тоже время, известна методика йодометрического определения сероводорода, основанная на восстановлении I2 до HI сероводородом, поэтому, сосуществование в качастве продуктов реакции I2 + H2S маловероятно. В то же время для бромистого водорода приводится реакция, по типу обычного восстановления до сернистого ангидрида. Кроме того, есть ссылки на реакцию: H2S + H2SO4(конц) = S + SO2 + 2H2O. Т.е. можно сделать вывод, что восстановление S+6 йодистым водородом идет до S+4 или до S.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Заинтересовали меня две эти реакции. С первой, вроде понятно, ничего не будет. А вот со второй, везде в ссылках встречаю такое уравнение: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + H2O, будет там сера, или нет, не суть важно. В тоже время, известна методика йодометрического определения сероводорода, основанная на восстановлении I2 до HI сероводородом, поэтому, сосуществование в качастве продуктов реакции I2 + H2S маловероятно. В то же время для бромистого водорода приводится реакция, по типу обычного восстановления до сернистого ангидрида. Кроме того, есть ссылки на реакцию: H2S + H2SO4(конц) = S + SO2 + 2H2O. Т.е. можно сделать вывод, что восстановление S+6 йодистым водородом идет до S+4 или до S.

А между тем, сероводород там действительно выделяется, по крайней мере, запах есть.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Заинтересовали меня две эти реакции.

Многие из этих реакций равеновесные. Смещать равновесие можно с помошью pH, избытка реагента, выводом продукта из реакционной смеси и т.п. И приведенная выше реакция довольно условна. Дайте сильный избыток HI и сера не вывалится. Дайте побольше конц. H2SO4 и вместо H2S попрет SO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Я в школе в 11 классе! (Страна Латвия)

Ого!! хорошая школа..я это в институте прохожу...

Советую пользоваться такой возможнотью))

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Ого!! хорошая школа..я это в институте прохожу...

Советую пользоваться такой возможнотью))

А на каком вы курсе?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В российских ВУЗах неорганическая химия традиционно читается на первом курсе

 

Да уж... а вот в Латвии в 11 классе (тем более, что учимся мы 12 лет) любит нас наша учительница (в остальных школах такого нет)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×