SimpA Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 11:00 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 11:00 Помогите, пожалуйста с реакциями! 1. HCl -> AuCl2 2. I2 -> PI3 3. PI3 -> HI 4. KI ->I2 5. I2 ->IF5 6. KI -> KBr 7. HI+H2S -> 8. HI + H2SO4 -> I2 9. MnO2 -> I2 10. Ca(ClO)2 + HCl -> 11. KClO4 -> KCl 12. HF ->H2[sif6] 13. F2+KOH -> 14 KClO4 -> HClO4 15 HClO4 -> H2O Очень нужна помощь! Заранее спасибо всем, кто поможет! Ссылка на комментарий
Fructose Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 11:36 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 11:36 1. На счёт первой реакции, хочу вас огорчить мне неизвестно золото с валентностью 2+ поэтому могу предложить только такие реакции: 2Au + Cl2 = 2AuCl 2Au + 3Cl2 = 2AuCl3 2. 2P (красн) + 3I2 = 2PI3 3. PI3 + 3 H2O = 3HI + H2(PHO3) 4. 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 5. I2 + 5F2 = 2IF5 6. 2KI + Br2 = 2KBr + I2 7. HI + H2S = боюсь, что не знаю... 8. 14HI(конц) + 2H2SO4(конц) = 7I2 + H2S + 8H2O + S 9. MnO2 + 4HI(конц) = MnI2 + I2 + 2H2O 10. Ca(ClO)2(т) + HCl(конц) = CaCl2 + Cl2+ 2H2O 11. KClO4 = KCl + 2O2 12. 6HF + SiO2(конц) = H2[siF6] + 2H2O 13. F2 + KOH = OF2 + KF + 3H2O + O2 14. 2KClO4 + H2SO4(конц) = 2HClO4 + K2SO4 15. HClO4 + NaOH = NaClO4 + H2O Можно поинтересоваться, где вы учитесь? Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 12:28 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 12:28 7. HI + H2S = боюсь, что не знаю...8. 14HI(конц) + 2H2SO4(конц) = 7I2 + H2S + 8H2O + S Заинтересовали меня две эти реакции. С первой, вроде понятно, ничего не будет. А вот со второй, везде в ссылках встречаю такое уравнение: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + H2O, будет там сера, или нет, не суть важно. В тоже время, известна методика йодометрического определения сероводорода, основанная на восстановлении I2 до HI сероводородом, поэтому, сосуществование в качастве продуктов реакции I2 + H2S маловероятно. В то же время для бромистого водорода приводится реакция, по типу обычного восстановления до сернистого ангидрида. Кроме того, есть ссылки на реакцию: H2S + H2SO4(конц) = S + SO2 + 2H2O. Т.е. можно сделать вывод, что восстановление S+6 йодистым водородом идет до S+4 или до S. Ссылка на комментарий
Бухалыч Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 12:44 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 12:44 Заинтересовали меня две эти реакции. С первой, вроде понятно, ничего не будет. А вот со второй, везде в ссылках встречаю такое уравнение: 8HI + H2SO4 = 4I2 + H2S + H2O, будет там сера, или нет, не суть важно. В тоже время, известна методика йодометрического определения сероводорода, основанная на восстановлении I2 до HI сероводородом, поэтому, сосуществование в качастве продуктов реакции I2 + H2S маловероятно. В то же время для бромистого водорода приводится реакция, по типу обычного восстановления до сернистого ангидрида. Кроме того, есть ссылки на реакцию: H2S + H2SO4(конц) = S + SO2 + 2H2O. Т.е. можно сделать вывод, что восстановление S+6 йодистым водородом идет до S+4 или до S. А между тем, сероводород там действительно выделяется, по крайней мере, запах есть. Ссылка на комментарий
Pickuper Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 13:04 Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 13:04 Заинтересовали меня две эти реакции. Многие из этих реакций равеновесные. Смещать равновесие можно с помошью pH, избытка реагента, выводом продукта из реакционной смеси и т.п. И приведенная выше реакция довольно условна. Дайте сильный избыток HI и сера не вывалится. Дайте побольше конц. H2SO4 и вместо H2S попрет SO2 Ссылка на комментарий
SimpA Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 18:35 Автор Поделиться Опубликовано 23 Февраля, 2008 в 18:35 Можно поинтересоваться, где вы учитесь? Я в школе в 11 классе! (Страна Латвия) Ссылка на комментарий
Fructose Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 10:03 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 10:03 Я в школе в 11 классе! (Страна Латвия) Ого!! хорошая школа..я это в институте прохожу... Советую пользоваться такой возможнотью)) Ссылка на комментарий
SimpA Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 13:31 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 13:31 Ого!! хорошая школа..я это в институте прохожу...Советую пользоваться такой возможнотью)) А на каком вы курсе? Ссылка на комментарий
Wergilius Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 16:17 Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 16:17 В российских ВУЗах неорганическая химия традиционно читается на первом курсе Ссылка на комментарий
SimpA Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 16:36 Автор Поделиться Опубликовано 24 Февраля, 2008 в 16:36 В российских ВУЗах неорганическая химия традиционно читается на первом курсе Да уж... а вот в Латвии в 11 классе (тем более, что учимся мы 12 лет) любит нас наша учительница (в остальных школах такого нет) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти