Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
ArtemXumuk

Задачи на газовые законы

Рекомендованные сообщения

Смесь азота и водорода, взятых в объемном соотношении 1:4, общим объемом 20 л (н.у) нагревали под давлением в присутствии катализатора (Fe). В результате 60% водорода прореагиравало с азотом. Укажите объем (л) полученной смеси газов (н.у).

 

Относительная плотнось по водороду смеси CH4 и кислорода равна 14. Такую смесь объемом 60 л (н.у) подожгли, при этом метан полностью сгорел в кислороде, который входил в состав исходной смеси. После конденсацииводяных паров получили новую газовую смесь . Укажите, какой объем (л) она займет при н.у.

 

 

Помогите пожалуйста решить эти 2 задачи. Заранее благодарю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Смесь азота и водорода, взятых в объемном соотношении 1:4, общим объемом 20 л (н.у) нагревали под давлением в присутствии катализатора (Fe). В результате 60% водорода прореагиравало с азотом. Укажите объем (л) полученной смеси газов (н.у).

 

Относительная плотнось по водороду смеси CH4 и кислорода равна 14. Такую смесь объемом 60 л (н.у) подожгли, при этом метан полностью сгорел в кислороде, который входил в состав исходной смеси. После конденсацииводяных паров получили новую газовую смесь . Укажите, какой объем (л) она займет при н.у.

 

 

Помогите пожалуйста решить эти 2 задачи. Заранее благодарю.

Задачки на газы и их объемы тем хороши, что почти все можно постичать "на пальцах". Помнишь основное правило: газы реагируют в объемах, пропорциональных коэффициентам в реакции? Теперь побежали вместе, только чур, не вырывайся далеко вперед, а то я не успею!

Общий объем смеси 20 л, соотношение 1:4, значит, водорода - 16 л. Прореагировало 60% - это 9,6 л. Поучился аммиак. Помнишь его формулу? Уравнение получения сам напишешь? В аммиаке на три атома водорода - один атом азота, отсюда (или из коэффициентов написанной тобой реакции), с учетом однотипности (двухатомности) молекул на три объема водорода с реакцию вступил один объем азота и получилось 2 объема аммиака. Переходим к литрам: азота израсходовалось 3,2 л, аммиака получилось 6,4 л. А вот теперь начинается самое сурьезное: будем складывать и вычитать: было 16 л водорода, израсходовалось 9,6 л, осталось 6,4 л. Было 4 л азота, израсходовалось 3,2 л, осталось 0,8 л. Аммиака вначале не было, затем (спасибо катализатору и нагреву с давлением!) образовалось 6,4 л. Итого: 13,6 л газовой смеси (при н.у.)!

Щас, передохнем немного, и побежим дальше!

Относительная плотность газов (или паров) - это отношение молекулярных масс. Т.е., если ОП по водороду равна 14, то средняя молекулярная масса смеси - 28.

Уравнение с одним неизвестным сможешь решить? Пусть х - доля метана в этой смеси, тогда доля второго компонента - кислорода - (1-х). Из молекулярные массы помнишь? Правильно, молодец! 16х + 32(1-х) = 28. Скобочки раскроешь, подобные сократишь, туда-сюда через знак равенства перенесешь? И у тебя тоже получилось, как и у меня? Ай, молодец! Правильно, х = 0,25. Короче, в смеси 15 л метана и 45 л кислорода. После сгорания метана (в избытке кислорода, конечно) остается вода (это про нее написано далее - "сконденсировалась", т.е. с точки зрения газов и их объемов мы на нее "плюем") и углекислый газ. Из одного объема метана получается один объем углекислого газа (уравнение, само собой - за тобой!), значит, здесь объем не изменится. А вот кислород израсходуется: по тому же уравнению (что осталось за тобой), на один объем метана уходит целых три объема кислорода, т.е. все 45 л кислорода "накрываются медным тазиком"!. Что осталось? Правильно, только 15 л углекислого газа (при н.у.).

Уф, насилу добежал за тобой! Быстро бегаешь, коллега! И ведь вполне способен был сам пробежать эту марафонскую дистанцию, чего же тебе старика-то понадобилось за собой тащить, а? :ae:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Cпасибо большое! Но у мя вопрос там же в уровнении во 2 задаче СH4+2O2=CO2+2H2O так значит там прореогиравало не 45 л а 30 и получается объем смеси 30л? Спасибо за подробное оъяснение!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Прошу помочь с задачей.

Рассчитать давление оказываемое одним молем окиси углерода в объеме 0,4л при температуре 24гр цельсия, используя а) закон идеального газа б)уравнение Ван-дер-Ваальса.

 

по пункту а) PV=nRT

P=RT/V=8,31(24+273)/(0,4*100)=6,17 Па ответ неверный, почему?

 

по пункту б) не могу посчитать.

 

Помогите пожалуйста.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Рассчитать давление оказываемое одним молем окиси углерода в объеме 0,4л при температуре 24гр цельсия, используя а) закон идеального газа

 

pV=NRT

p*0.4=1*8.31*(24+273)

p=6170.175

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Некоторый объем смеси газов N2O, NO и NO2 пропустили над измельченной раскаленной медью. На выходе из реактора объем газа оказался на 1/3 меньше исходного. Масса твердой фазы возросла и для ее восстановления потребовался водород, объем которого на 1/3 больше исходного объема смеси газов. Определить состав исходной смеси. Все объемы приведены к одинаковым условиям. Реакции оксида азота с медью и водорода с оксидом меди(II) протекают количественно.

Заранее благодарю.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...