Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Юлия Евгеньевна

Установление формулы вещества по химическому взаимодействию.

Рекомендованные сообщения

СnH2n+2 + Br2 = CnH2n+1Br + HBr

M (СnH2n+2) = (14n+2) г/моль

M (CnH2n+1Br) = (14n + 81) г/моль

Количество моль:

n = 1.74г/(14n+2)г/моль = 4,11г/(14n + 81) г/моль

Решаем уравнение:

1,74(14n+81)=4.11(14n+2)

24.36n + 140.94 = 57.54n + 8.22

33.18n = 132.72

n = 132.72/33.18 = 4

Итак, алкан - С4Н10

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для полного гидролиза 14.75г сложного эфира потребовалось 56г 25% раствора гидроксида калия. смесь после гидролиза нагрели с избытком подкисленного раствора перманганата калия, при этом выделилось 11, 2 л (н.у.) углекислого газа. установите строение сложного эфира, напишите уравнения гидролиза и окисления.

 

напишите уравнения, пожалуйста

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

для полного гидролиза 14.75г сложного эфира потребовалось 56г 25% раствора гидроксида калия. смесь после гидролиза нагрели с избытком подкисленного раствора перманганата калия, при этом выделилось 11, 2 л (н.у.) углекислого газа. установите строение сложного эфира, напишите уравнения гидролиза и окисления.

 

напишите уравнения, пожалуйста

R-COO-R' + KOH = R-COOK + R'-OH

m(KOH) = 56*0,25 = 14 г n(KOH) =m/M = 0,25 моль

n (эфира) = n(KOH) = 0,25 моль

M(эфира) = m/n = 14,75/0,25 = 59 г/моль

Mr(R+R')=59-44 = 15 такое невозможно для двух радикалов

предположим, что взят диэфир:

R-OOC-R'-COO-R'' + 2KOH = R'(COOK)2 + R-OH + R''OH

n (эфира) = n(KOH)/2 = 0,125 моль

M(эфира) = m/n = 14,75/0,125 = 118 г/моль

Mr(R+R'+R'')=118-88 = 30 Возможно, если R=R'' = CH3, а R'-отсутствует

т.е. эфир щавелевой кислоты, который гидролизуется

CH3-OOC-COO-CH3 + 2KOH = (COOK)2 + 2CH3-OH

давая 0,125 моль оксалата калия и 0,25 моль метанола

При взаимодействии с перманганатом окисляется и оксалат калия и метанол

(COOK)2 + KMnO4 + H2SO4 => 2CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

CH3-OH + KMnO4 + H2SO4 => CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O // не уравнено

давая совместно 0,5 моль CO2, что совпадает с указанным в условии n(CO2)=11,2/22,4 =0,5 моль

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При окислении альдегида CNH2nO аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты превратилась в 2,2 г соответствующего сложного эфира. Какова формула исходного альдегида, если последняя реакция протекает с выходом 50%?

Уравнения реакций:

CnH2nO + Ag2O → CnH2nO2 + 2Ag↓

CnH2nO2 + C2H5OH → CnH2nO - O - C2H5 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При окислении альдегида CNH2nO аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г осадка и образовалась кислота, которая при кипячении с этиловым спиртом в присутствии серной кислоты превратилась в 2,2 г соответствующего сложного эфира. Какова формула исходного альдегида, если последняя реакция протекает с выходом 50%?

Уравнения реакций:

CnH2nO + Ag2O → CnH2nO2 + 2Ag↓

CnH2nO2 + C2H5OH → CnH2nO - O - C2H5 + H2O

Серебра выделилось n = m/Ar = 10,8/108 = 0,1 моль.

Значит, альдегида было 0,05 моль.

 

Теоретический выход эфира 2,2/0,5 = 4,4 грамма.

Молярная масса эфира 4,4/0,05 = 88 г/моль.

Формула эфира R-(O)-OC2H5, молярная масса известного фрагмента составит 61 г/моль, значит масса радикала R составит

88 - 61 = 27 г/моль, это СН3С.

Отсюда, исходный альдегид СН3СОН.

 

CnH2nO2 + C2H5OH → CnH2nO - O - C2H5 + H2O

Вот здесь у Вас ошибка.

CnH2n-1O-O-C2H5.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Серебра выделилось n = m/Ar = 10,8/108 = 0,1 моль.

Значит, альдегида было 0,05 моль.

 

Теоретический выход эфира 2,2/0,5 = 4,4 грамма.

Молярная масса эфира 4,4/0,05 = 88 г/моль.

Формула эфира R-(O)-OC2H5, молярная масса известного фрагмента составит 61 г/моль, значит масса радикала R составит

88 - 61 = 27 г/моль, это СН3С.

Отсюда, исходный альдегид СН3СОН.

 

 

Вот здесь у Вас ошибка.

CnH2n-1O-O-C2H5.

 

Спасибо большое!!! :)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

при прокалывании безводной натриевой соли карбоновой кислоты массой 4,8грамма с избытком NaOH образовался предельный углеводород. При сжигании этого углеводорода выделился оксид углерода 4, на поглощении которого с образованием средней соли потребовалось 85 мл раствора гидроксида калия с массовой долей KOH 12%, плотность равна 1,10гр/мл.Определите формулу исходной соли.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...