Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Неорганическое стабильное вещество


dobryj

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Возникла проблема: необходимо для лабораторных опытов найти неорганическое вещество, которое может диссоциировать в воде, не выпадать ни в какой осадок при нормальных условиях, ну и иметь цвет. Если цвета не имеет, как его можно грамотно подкрасить, чтоб в зависимости от концентрации было видно изменение цвета. Единственный вариант, котороый получилось найти - марганцовка, но она не стабильная. Посоветуйте чего-нибудь.

Ссылка на комментарий

Возникла проблема: необходимо для лабораторных опытов найти неорганическое вещество, которое может диссоциировать в воде, не выпадать ни в какой осадок при нормальных условиях, ну и иметь цвет. Если цвета не имеет, как его можно грамотно подкрасить, чтоб в зависимости от концентрации было видно изменение цвета. Единственный вариант, котороый получилось найти - марганцовка, но она не стабильная. Посоветуйте чего-нибудь.

Удивительно бестолковая постановка вопроса.

Для лабораторных опытов важны химические свойства вещества.

Только опираясь на знания, какие именно опыты планируется проводить, можно подумать о подборе веществ.

Ссылка на комментарий

Удивительно бестолковая постановка вопроса.

Для лабораторных опытов важны химические свойства вещества.

Только опираясь на знания, какие именно опыты планируется проводить, можно подумать о подборе веществ.

Опыт заключается в следующем: необходимо исследовать поглощающую способность ионита (катионита или анионита). Для определения начальной и конечной концентрации доступны только лабораторные весы и фотоэлектроколориметр. Т.е. необходимо, чтобы данное вещество в растворе образовывало катион и анион и чтобы один из них окрашивал полученный раствор (из литературы скорее всего это будет анион).

Ссылка на комментарий

Опыт заключается в следующем: необходимо исследовать поглощающую способность ионита (катионита или анионита). Для определения начальной и конечной концентрации доступны только лабораторные весы и фотоэлектроколориметр. Т.е. необходимо, чтобы данное вещество в растворе образовывало катион и анион и чтобы один из них окрашивал полученный раствор (из литературы скорее всего это будет анион).

То, что "с ходу" подумалось: окрашенные анионы - перманганат, хромат, дихромат. Окрашенные катионы (тут выбор побольше): медь (2+), железо (3+), никель (2+), кобальт (2+)... А если к существующей системе добавить возможность проведения химической реакции до фотометрирования, границы исходных веществ существенно расширятся. Например, использовать нитрит-ионы, но фотометрировать их после реакции с реактивом Грисса; или соли марганца (2+), но после окисления их персульфатом или перйодатом до перманганат-иона. "Думайте сами, решайте сами..." ;)

Ссылка на комментарий

Опыт заключается в следующем: необходимо исследовать поглощающую способность ионита (катионита или анионита). Для определения начальной и конечной концентрации доступны только лабораторные весы и фотоэлектроколориметр. Т.е. необходимо, чтобы данное вещество в растворе образовывало катион и анион и чтобы один из них окрашивал полученный раствор (из литературы скорее всего это будет анион).

Устойчивых окрашенных анионов в неорганике известно сравнительно мало, если не брать в расчёт комплексные соединения - там их, наоборот, очень много. Но последние, как правило, менее доступны и менее изучены, чем "классические" соли. Не вдаваясь в подробности Вашей работы, из простых соединений можно предложить использовать вместо перманганата более стабильные хроматы или дихроматы (катион может быть K+, Na+, NH4+ - все эти соли легко доступны). Общие данные есть в базе знаний этого форума, возможно, Вам будет этого достаточно:

http://www.xumuk.ru/...pedia/1795.html

http://www.xumuk.ru/...dia/2/5094.html

http://www.xumuk.ru/...dia/2/2790.html

Ссылка на комментарий

CuCl2 к примеру...если щелочи не будет...

Молярный коэффициент поглощения ионов меди маловат. Что-то порядка 102-103. Этого недостаточно, чтоб фотометрировать раствор с небольшой концентрацией (после пропускания через ионит). Хотя если использовать комплекс с нитрозо-Р-солью, то и медь подойдёт. То есть если сначала пропустить через ионит, затем добавить буфер и нитрозо-р-соль и проанализировать, то можно получить достоверные результаты.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...