Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Baynti+

Чистый AgNO3 из сплава.

Рекомендуемые сообщения

AgNO3 сейчас купить проблема. А у меня есть много "серебрянных" контактов от выключателей. Этот сплав ,помоиму, состоит из Cu, Ag, Fe(неуверен). "Доставать" Ag я решил так: растворяю сплав в чистой HNO3, потом добавляю раствор NaCl - выпадает белый осадок AgCl. Вопрос таков: как восстановить AgCl до ??серебра??

Попробовал так. Залил осадок HCl20% и положил кусочек Zn. И далее я ничего не понял. Zn почернел, водород не выделялся, а осадок из белого превратился в "Землю" (см. фото). Где моё серебро?? Что это за осадок?? как из этого сделать нитрат серебра?? :be:

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

У Глинки в "Общей химии" написано, что хлорид серебра на свету постепенно темнеет и разлагается с выделением металлического серебра.Попробуй на подоконнике оставить на время:).Может что и получится...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

я вобщем то это и делал. Но там написано, что выделится "тонкий порошок нитрата серебра" но эта "земля" в пробирке не очень то на серебро и похожа. :rolleyes: . может серебро и цинк в соляной к-те дают какой-то комплекс??

пробовал "землю" нагревать. Не разлагоется.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Ю. В. Карякин, И.И. Ангелов «Чистые химические вещества», М., 1974

Получение серебра (стр.330)

Из сплавов, содержащих Ag, Cu, Pb, Sn, As, Zn и др.

Метод основан на растворении сплава в HNO3 с последующим осаждением AgCl и восстановлением соли до металла.

3Ag+ 4HNO3 = 3AgNO3 + NO↑ + 2H2O

Сплав растворяют в 13-16% HNO3, раствор разбавляют водой и выдерживают, при этом осаждаются Au, SnO2, Sb2O3 и др. После отстаивания смесь фильтруют через двойной или тройной фильтр в большой стакан и осаждают AgCl соляной кислотой (пл.1,12) (не NaCl !), взятой в небольшом избытке. Жидкость с осадком нагревают, при этом посторонние металлы растворяются в образовавшейся царской водке (при использовании NaCl в осадке вместе с AgCl могут быть PbCl2, BiOCl, SbOCl).

Осевшую соль AgCl отфильтровывают и повторно кипятят с 10% HCl (ч.д.а.). Затем осадок промывают горячей водой декантацией до исчезновения кислой реакции и до отрицательной реакции на Cu+2 промывных вод [K4[Fe(CN)6] не должен давать красно-бурого осадка]. Далее AgCl восстанавливают Zn или формальдегидом:

2AgCl + Zn = 2Ag↓ + ZnCl2

2AgCl + HCHO + 3NaOH = 2Ag↓ + 2NaCl + HCOONa + 2H2O

Размешивают 500 г влажного AgCl в 500 мл горячей воды. Полученную жидкую кашицу переносят в фарфоровый стакан, снабженный механической мешалкой, приливают (под тягой) раствор 300 г NaOH в 750 мл воды и при 35 – 400С вводят при непрерывном перемешивании 250 г 40% формальдегида.

Смесь перемешивают 2-3 ч, добавляют еще 200 мл формальдегида и постепенно в течение 2 ч повышают температуру до 55-700С. Выпавший осадок серебра отсасывают на воронке Бюхнера, промывают 1 л горячей дистилированой воды, затем 500 мл 2%-ной H2SO4, 500 мл 2%-ного NH4OH и, наконец, горячей дистилированой водой до удаления Clˉ. Промытый металл сушат при 40-500С.

Выход 100%.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

"Земля" при кипячении в HNO3 превращается в АgCl. как понять это я уже не знаю :an: . Вобщем, восстановить АgCl

у меня не получается. Но он легко образует аммиачные комплексы. Они прочные, но может ИХ можно как-то восстановить?? 2AgCl + Zn = 2Ag↓ + ZnCl2 - красиво, но оба ве-ва твёрдые и в воде не растворяются. не плавить же...

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
AgNO3 сейчас купить проблема. А у меня есть много "серебрянных" контактов от выключателей. Этот сплав ,помоиму, состоит из Cu, Ag, Fe(неуверен). "Доставать" Ag я решил так: растворяю сплав в чистой HNO3, потом добавляю раствор NaCl - выпадает белый осадок AgCl. Вопрос таков: как восстановить AgCl до ??серебра??

Попробовал так. Залил осадок HCl20% и положил кусочек Zn. И далее я ничего не понял. Zn почернел, водород не выделялся, а осадок из белого превратился в "Землю" (см. фото). Где моё серебро?? Что это за осадок?? как из этого сделать нитрат серебра?? :be:

То, что Вы называете "землей" и есть серебро, конечно, с примесями. У порошка серебра нет никакого блеска, он серый или черный, в зависимости от дисперсности, как дорожная пыль. Блеск будет иметь слиток, который Вы получите после расплавления порошка. В методе восстановления серебра цементацией (а Вы использовали именно этот метод) применяют порошок цинка для увеличения поверхности реакции. Скорее всего, Ваш кусочек цинка прореагировал только с поверхности. Получился цинк, сверху покрытый серебром. Растворите Вашу смесь снова в азотной кислоте и далее по Карякину. После того, как получите чистый порошок, можете далее из него получать нитрат серебра.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Товарищи, у меня таже маза. Большое спасибо за интересные совет

 

Такая маза у многих, вот только чё потом делать с энтим веществом? вот если бы сделать из него чего-то стоящее... Ёлочные игрушки - банально, использовать как реактив на хлорид - жалко, можно и свинцом обойтись в некоторых случаях, ну не зеркала же лепить! Какие есть свежие идеи?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Такая маза у многих, вот только чё потом делать с энтим веществом? вот если бы сделать из него чего-то стоящее... Ёлочные игрушки - банально, использовать как реактив на хлорид - жалко, можно и свинцом обойтись в некоторых случаях, ну не зеркала же лепить! Какие есть свежие идеи?

Последнее, что я с ним делал - это посеребрил дно колбы, из которой перегоняю спирт. Жумаю, что на "керамической" плите так нагреваться будет лучше :cv:свинец в некоторых случаях тупо.

Ну, если совсем пристроить некуда, то разведи аммиаком и оставь в открытой колбе на недельку, а потом уж как захочешь :ar: .....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×