Вечный спор: HNO3 + Me = H2 ...

[Gatalskiy]

Стас реакция с водой конечно тоже идет, но пренебрежительно слабо. Водород, который выреляется, получается из Н+ диссоциации азотки.

[Serg87]

Начал читать тему.. но на 2 странице сломался :-\

Азотная кислотав разбавленных растворах всегда дает смесь продуктов от Н2, NH4NO3 до NO ...

когда-то давно подготавливали систему для анализа продуктов реакции взаимодействия азотки с металлами... ну не 1 там азот-содержащий продукт -_-

А учителям нада по "морде бить" (я не имею в виду рукоприкладствовать, а всего лишь давать понять, что их учебники, по которым они учили химию, морально устарели...), а то так бы мы сейчас и думали, что Земля - диск и люди - братья и сестры :) :)

...

пойду собираться на пару.

[Gatalskiy]

Уже в то время когда писались учебники для наших учителей это было давно известно (мы восновном по тем же учебникам учимся), нам наша класуха говорила что там смесь газов, но в реакции писали один.

[Baynti+]

Здравствуйте участникам форума, у меня такой вопрос.

Вчера наша (школьная) лаба получила пополнение из "просроченных" реактивов. Восновном кислот понатащили. Дак вот, как определить концентрацию азотной к-ты, если на ней отсутствует этикетка, и нам сказали, что среди этих баночек есть 56%, 70%, 100% азотка???

 

И ещё: среди прочего нам принесли 5л банку бихромата калия и 2 кг цинкоаой пыли.

Как пойдёт его реакция с цинковой пылью или с углём\серой?? Хотя бы примерное уравнение, по которому можно посчитать колличества. Вроде вопрос не относится к "запрещённым". Просто я хочу сделать более мощный, чем порох, вышибник для своих ракеток и мортирок. Вот и хочу в составе пороха заменить нитрат калия бихроматом.

[Rage]

Здравствуйте участникам форума, у меня такой вопрос.

Вчера наша (школьная) лаба получила пополнение из "просроченных" реактивов. Восновном кислот понатащили. Дак вот, как определить концентрацию азотной к-ты, если на ней отсутствует этикетка, и нам сказали, что среди этих баночек есть 56%, 70%, 100% азотка???

 

И ещё: среди прочего нам принесли 5л банку бихромата калия и 2 кг цинкоаой пыли.

Как пойдёт его реакция с цинковой пылью или с углём\серой?? Хотя бы примерное уравнение, по которому можно посчитать колличества. Вроде вопрос не относится к "запрещённым". Просто я хочу сделать более мощный, чем порох, вышибник для своих ракеток и мортирок. Вот и хочу в составе пороха заменить нитрат калия бихроматом.

По первому вопросу - используй ареометр и по плотности определи концентрацию, либо просто оттитруй раствором гидроксидом натрия (в присутствии индикатора), точная концентрация которого установлена по стандартному раствору HCl (фиксанал). А кислота близкая к 100% должна на воздухе "дымить", да и цвет при длительном хранении её на свету может быть жёлтый.

[Rage]

По второму вопросу : http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/pr...hp?subl=K2Cr2O7

Тут кое что есть, но если честно не внушают доверие реакции с серой и углем.

[pehtan]

А вот тут я уже на собственном опыте знаю, что магний даже на свежем срезе и с кипятком реагирует не быстрее, чем железо с кислотами.

На скорость реакции магния с водой сильно влияет не только температура, но и содержание солей. Например, при комнатной температуре магний легко реагирует с раствором гидрокарбоната натрия (карбонат же прекращают уже начатую реакцию). Концетрация тоже имеет большое значение.

Кстати, поэтому магний растворяеся в некоторых сортах минеральной воды.

Так что магний - вещь интересная :bv:

[Termoyad]

Не могу не написать сюда. Тема уж больно интересная.

Начнем с простых истин. Как уже кто-то говорил - невозможных процессов нет, есть лишь маловероятные.

К таким маловероятным относится выделение водорода из довольно концентрированных растворов азотной кислоты ( более 30%).

Приведенная реакция марганца с разбавленной кислотой - вполне реальна ( видел раза три в разных источниках, начиная от -какого-то справочника и заканчивая известным журналом "Химия и жизнь")

Более того, лет 5 назад, заинтересовавшись такой необычной реакцией, синтезировал марганец ( знали бы вы, чего мне это стоило!) и провел процесс. Хотите верьте, хотите-нет, но первые минут 5 шел почти чистый водород ( горел спокойно ), а потом начала выделяться смесь ( видимо с закисью азота или NO), которая при поджигании взрывалась.

Причем, если взять марганец компактным куском, то водорода выделяется больше. Видимо, порошкообразный имеет большую поверхность реакции, и соотв. большую поверхность контакта с окислителем.

Естественно, одним марганцем не ограничился.

Алюминий упорно не хотел реагировать, железо практически не выделяло газов ( концентрация кислоты - 5%) и образовывался нитрат железа (2). Магний реагировал настолько бурно, ( в газовой смеси был водород, она иногда взрывалась от поджига) что возможно это водород из кислоты, а возможно - продукт восстановления воды , не могу точно сказать.

Думаю, что проводить реакции с более активными металлами ( щелочными ) не имеет смысла. Там уж точно будет водород, но не из кислоты ( естественно, большая часть ).

Если хотите, могу провести реакцию с металлическим кальцием в ближайшие дни и описать результат.

[Nikiti4]

Давай!

[MikolaV]

Для этого купите специальный прибор для изучения механизма реакций на атомном уровне, и ваш спор решится.

Конечно, химики стали, как медики, которые задницу не поднимут, чтобы заглянуть в задницу пациента и определить геморрой, а посылают по кругу анализов и диагностической техники, пока не получат бумажку с параметрами.