Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Вечный спор: HNO3 + Me = H2 ...


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Так, уже и кулаки в ход пошли. Научные истины в кулачных боях решать хотите? Больно уж вы в крайности впадаете, просто есть вещи не невозможные, а маловероятные. К примеру, рассмотрите генерацию водорода в азотной кислоте вот с каких позиций:

"Реакции окисления азотной кислотой являются аутокаталитическими процессами, причём роль катализатора играет диоксид азота. Значительно более сильное окислительное действие дымящей HNО3 по сравнению с обычной обусловлено именно наличием в первой больших количеств NО2. Ход реакции может быть выражен следующими элементарными процессами:

NO2 + e => NO2 H+ + NO2 <=> HNO2

HNO3 + HNO2 <=> H2O + 2 NO2.

Для первоначального введения в азотную кислоту её окислительного катализатора можно воспользоваться кристаллом какого-нибудь нитрита. Напротив, освободить HNО3 от растворённых оксидов азота можно добавлением небольшого количества сульфаминовой кислоты. Основная реакция идёт по уравнению:

HNO2 + NH2SO2OH = N2 + H2SO4 + H2O.

Обработанная таким образом азотная кислота в разбавленном растворе не окисляет йодистый водород."

 

Всем известно, что серебро не может вытеснять водорода из кислот, тем не менее

2Ag + 4HI = 2H[AgI2] + H2

Ссылка на комментарий

Мне кажется, что в случае с магнием выделение водорода может быть обусловлено тем, что смесь HNO3 и воды разогревается и происходят две параллельные реакции: взаимодействие магния с HNO3 и взаимодействие магния с горячей водой, соответственно во втором случае выделяется водород.

Ссылка на комментарий
Всем известно, что серебро не может вытеснять водорода из кислот, тем не менее

2Ag + 4HI = 2H[AgI2] + H2

В присутствии цианидов серебро и золото способны вытеснять водород из воды (в отсутствии кислорода, естественно).

Кстати, насчет азотки. Количество водорода, который выделяется при ее реакции с металлом зависит от многих факторов. В том числе - и от толщины слоя кислоты, которая покрывает металл. Чем она больше, тем меньше водорода (и соответственно больше продуктов восстановления нитрата). Причина проста: атомарный водород, что выделяется при реакции частично восстанавливает азотку.

 

P.S. В очередной раз прошу учасников избегать грубостей, тем более не отвечать грубостью на грубость. Если вы считаете, что кто-либо ведет себя неподобающе, воспользуйтесь кнопкой "жалоба".

P.P.S. Вчера кое-кто уже доигрался.

Ссылка на комментарий
Мне кажется, что в случае с магнием выделение водорода может быть обусловлено тем, что смесь HNO3 и воды разогревается и происходят две параллельные реакции: взаимодействие магния с HNO3 и взаимодействие магния с горячей водой, соответственно во втором случае выделяется водород.

Появление водорода иначе не обьяснишь. Но даже с кипящей водой и даже на свежем срезе магний реагирует медленно (видны лишь мелкие пузырьки), в чем я сам убедился.

С учетом этого предлагаю несколько иной вариант: магний реагирует с азоткой по обычной схеме, выделяя водород, но поскольку он в момент выделения является сильным восстановителем (из-за атомарности), небольшая его часть восстанавливает кислоту до окислов азота. Таким образом, водород получается как раз основным компонентом газовой смеси, в которой будут также окислы азота.

Ссылка на комментарий
В присутствии цианидов серебро и золото способны вытеснять водород из воды (в отсутствии кислорода, естественно).

Кстати, насчет азотки. Количество водорода, который выделяется при ее реакции с металлом зависит от многих факторов. В том числе - и от толщины слоя кислоты, которая покрывает металл. Чем она больше, тем меньше водорода (и соответственно больше продуктов восстановления нитрата). Причина проста: атомарный водород, что выделяется при реакции частично восстанавливает азотку.

 

P.S. В очередной раз прошу учасников избегать грубостей, тем более не отвечать грубостью на грубость. Если вы считаете, что кто-либо ведет себя неподобающе, воспользуйтесь кнопкой "жалоба".

P.P.S. Вчера кое-кто уже доигрался.

Не намерен терпеть грубости от участников форума, пришлось ответить тем же. А модератор, я вижу, относится к новичкам необъективно. Не по теме, сорри, можеш опять забанить))))

Ссылка на комментарий
Не намерен терпеть грубости от участников форума, пришлось ответить тем же. А модератор, я вижу, относится к новичкам необъективно. Не по теме, сорри, можеш опять забанить))))

 

Vova прав, отвечать на форуме грубостью на грубость - не лучшее занятие. Если хочется поругаться - делайте это через личную переписку.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...