Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

VAE

получение гидрата никеля

Рекомендуемые сообщения

Окислением хлором карбоната никеля получается гидроксид никеля. Как определить, что весь никель окислился и часть его не остаётся в виде карбоната?

Что-то не пойму, как при взаимодействии хлора и карбоната никеля может получится гидроксид никеля? Для этого по крайней мере нужна еще и вода, но в воде, при реакции с хлором будут образовываться кислоты, тогда как там может образоваться гидроксид? Т.к. вы говорите об окислении, то следует ожидать появления гидроксидов никеля (III). Можно представить процес, при котором взвесь карбоната никеля щелочной среде, или аммиачно-карбонатный комплекс никеля, при обработке хлором образует соединения никеля, типа NiO(OH) http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/2879.html , но это только домыслы. Поясните все толком что и как, телепатов здесь нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Вы все правильно поняли. Щелочная пульпа карбоната никеля, при поддержке содой pH 7,7-8,1, окисляется хлором.

2NiCO3+Cl2 +4H2O= 2Ni(OH)3+ 2HCl+2CO2

HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

Как определить насколько полно протекает эта реакция?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Думаю, если отбирать пробу, центрифугировать ее и промыть, может и отфильтровать можно, а потом осадок обработать кислотой, то по количеству углекислоты можно определить количество карбоната никеля с осадке. Тольк кислоту подобрать. Солянкой нельзя, хлор попрет. Серная наверное подойдет

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Есть методики определения никеля двух валентного и трех валентного?

Трехвалентный никель - страшный окислитель (если в кислой среде). Так что реальный способ - окислить им что-нибудь. Ну, для начала отмыть от всего, потом перенести аккуратненько в кислый раствор с известной концентрацией какого-то удобного для нас восстановителя. Скажем, соли железа(II). Железо должно быть в заведомом избытке (но не чрезмерном). А потом определяем оставшееся в растворе железо(II), к примеру, титрованием бихроматом.

 

Определить двухвалентный никель отдельно от трехвалентного вряд ли удастся: присутствующий рядом трехвалентный развалит практически все аналитические реактивы. Можно принудительно перевести все в никель(II) (скажем, добавив много Н2О2, кислоты и прокипятив для разложения избытка перекиси) и определить суммарное содержание никеля. Скажем, титрованием трилоном. А сколько там у нас трехвалентного, мы уже установили. Так что по разности можно найти никель(II).

 

А вообще если количественный аспект не очень волнует, а можно на глазок - "остается много" или "почти не остается" - можно попробовать физическими методами, скажем, ИК-спектроскопией (по полосам поглощения карбоната) или рентгенофазным анализом.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Трехвалентный никель - страшный окислитель (если в кислой среде). Так что реальный способ - окислить им что-нибудь. Ну, для начала отмыть от всего, потом перенести аккуратненько в кислый раствор с известной концентрацией какого-то удобного для нас восстановителя. Скажем, соли железа(II). Железо должно быть в заведомом избытке (но не чрезмерном). А потом определяем оставшееся в растворе железо(II), к примеру, титрованием бихроматом.

 

Определить двухвалентный никель отдельно от трехвалентного вряд ли удастся: присутствующий рядом трехвалентный развалит практически все аналитические реактивы. Можно принудительно перевести все в никель(II) (скажем, добавив много Н2О2, кислоты и прокипятив для разложения избытка перекиси) и определить суммарное содержание никеля. Скажем, титрованием трилоном. А сколько там у нас трехвалентного, мы уже установили. Так что по разности можно найти никель(II).

 

А вообще если количественный аспект не очень волнует, а можно на глазок - "остается много" или "почти не остается" - можно попробовать физическими методами, скажем, ИК-спектроскопией (по полосам поглощения карбоната) или рентгенофазным анализом.

Соли трёхвалентного никеля крайне неустойчивы в отличие от гидроксида, например, трёхвалентный гидроксид никеля выделяет хлор из солянки, при растворении гидроксида в кислородсодержащих кислотах выделяется кислород.

 

Соли трёхвалентного никеля крайне неустойчивы в отличие от гидроксида, например, трёхвалентный гидроксид никеля выделяет хлор из солянки, при растворении гидроксида в кислородсодержащих кислотах выделяется кислород.

Так что раствор солей трёхвалентного никеля вы не получите.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так я и не говорю о получении солей никеля(III). Я говорю о внесении его в раствор, где он, переходя в соли никеля(II), попутно окислит что-либо, что мы заранее туда внесли. Вроде железа(II). И по количеству окисленного вещества можно судить о том, сколько же там было исходно никеля(III).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×