Установление формулы вещества.

[PoPo16]

Помогите решить, а то у меня получается неправильный элемент, у которого малятрая масса равна 30.44 г/моль. В чем моя ошибка?? :unsure: Зарание большое спасибо!!!!

В 1 литре раствора сильной одноосновной кислоты(плотность раствора 1.015 г/мл) с массовой долей кислоты 3 % содержится 5.83*10 в 23 степени ионов. Считая диссоциацию полной, установите формулу кислоты. Что вы можете сказать о ее свойствах?

[FilIgor]

Масса кислоты = 1000х1,015х0,03=30,45 грамм.

Так как кислота одноосновная, при диссоциации одной молекулы получается 2 иона, значит, число молекул кислоты

(5,83/2)*10(23)=2,915*10(23). Делим на число Авогадро и получаем = 0,484 моль.

30,45/0,484=63 г/моль, это азотная кислота HNO3.

[@Катара@]

Дать название алкану, имеющему четвертичный и вторичный атомы углеводорода, привести структурную формулу, если при сжигании 1 моля этого алкана образуется 7 молей воды.

 

Очень нужно сделать до четверга-помогите, пожалуйста!!!Заранее благодарна!

[Sibri]

Дать название алкану, имеющему четвертичный и вторичный атомы углеводорода, привести структурную формулу, если при сжигании 1 моля этого алкана образуется 7 молей воды.

 

Внимательнее пишите, а то сами себя же и запутаете: углеводороды - класс соединений, здесь же говорится об атомах, явно углерода.

 

А теперь к делу.

Из 1 моль алкана получается 7 моль Н2О. При полном сжигании весь водород из углеводорода переходит в воду.

СnH(2n+2) + О2 = СО2 + Н2О

Значит, сколько моль водорода в образовавшейся воде, столько же моль водорода будет и в алкане. n(H2) = 7*2 = 14 моль. Общая формула алкана: СnH(2n+2).

На основании вышесказанного, решаем следующее уравнение: 2n + 2 = 14. Получаем n = 6. Общая формула алкана С6Н14.

На основании данных задачи структурная формула:

цифрами 2 и 4 обозначены вторичный и четвертичный атомы углерода соответственно.

[@Катара@]

Спасибо большое за помощь!!!

 

Хорошо,в следующий раз буду внимательнее!Действительно сама себя запутала...)

[SolarSolnce]

Установите молекулярную формулу органического соединения если при его массой 3,5 выделилось 1,12 л. азота, 6,3 г. воды, 4,48 л. углекислого газа, плотность паров соединения по водороду равна 22,5.

 

 

Установить молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и тоже количество его в взаимодействии с галогенами образует 101 г. дибромпроизводного или 56,5 г. дихлорпроизводного.

 

 

Заранее благодарю.

[plick]

Установите молекулярную формулу органического соединения если при его массой 3,5 выделилось 1,12 л. азота, 6,3 г. воды, 4,48 л. углекислого газа, плотность паров соединения по водороду равна 22,5.

 

n_C : n_H : n_N = 0.2 : 0.35 : 0.1 = 2 : 7 : 1

простейшая формула С₂Н₇N

Mr = 22.5*2 = 45 г/моль истинная формула

С₂Н₅NН₂ этиламин

[Solov]

Вариант 6

 

 

1) Алкан имеет относительную плотность по воздуху, равную 2. Введите его молекулярную формулу и назовите углеводород.

 

2)Молекулярная масса алкана 72, массовые доли углерода и водорода соответственно равны 83,3% и 16,7%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

 

3)Вещество используется как растворитель и заменитель воды при тушении пожара. Установите его молекулярную формулу последующим данным: массовые доли углерода и хлора соответственно равны 7,76% и 92,21% , Д возд.паров равна 5,31

[Мозготрон]

M(алкан)=D_воздух*M(воздух)=2*29=58(г/моль)

Общая формула алканов:

С_nH_2n+2

Молярная масса:

M(С_nH_2n+2)=12n+1(2n+2)=12n+2n+2=14n+2

1)14n+2=58

n=(58-2)/14

n=4

2)2n+2=2*4+2=10

 

Ответ:C₄H₁₀

[plick]

2)Молекулярная масса алкана 72, массовые доли углерода и водорода соответственно равны 83,3% и 16,7%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

 

n_C : n_H = 83.3/12 : 16.7/1 = 6.94 : 16.7 = 1 : 2.4 = 5 : 12

C₅H₁₂ - пентан