Перейти к содержимому
Форум химиков на XuMuK.ru
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу

Legus

Алюминий (тетрагидроксоалюминат натрия)

Рекомендуемые сообщения

Превед Превед!!!!!!!!

есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2

 

Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать?

Для меня это вопрос глобальный.

 

Спасибо.

 

Знаю что можно добавить соляной кислоты и получим гидроксил алюминия и хлорид натрия с водой.

 

может есть еще какие нить способы

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Превед Превед!!!!!!!!

есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2

 

Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать?

Для меня это вопрос глобальный.

Привет мы занимаемся почти тем же Ты не знаешь как получить из вещества Al соединение Na[AlO4] и можно ли такое соединение вообще получить?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Привет мы занимаемся почти тем же Ты не знаешь как получить из вещества Al соединение Na[AlO4] и можно ли такое соединение вообще получить?

С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии :lol:

  • Like 2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
С алюминатом натрия понятно, его применяют для умягчения и осветления воды, как протраву при крашении тканей, для проклеивания бумаги, вводят в цементные растворы для придания им водонепроницаемости. А вот соединение 7-валентного алюминия, это что-то новое в химии :lol:

так а как разложить сам алюминат натрия то?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример:

2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора.

Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее.

  • Like 1

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Так смотря до чего разложить. При понижении рН алюминат начнет гидролизоваться с выпадением окиси алюминия. Т.е если мы будем приливать кислоту (серную, соляную, азотную), то сначала начнет выпадать гидроокись алюминия, если мы прильем больше кислоты, то гидроокись растворится с образованием соотвествующей соли алюминия. Наример:

2Na[Al(OH)4] + H2SO4 = Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 2H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

Вообще, осадить в виде гидроокиси можно добавлением любой кислоты, хоть уксусной, даже просто сильным разбавлением раствора.

Можно осадить алюминат натрия добавлением в раствор кальциевой соли, получится алюминат кальция, говорят неплохое вяжущее.

тетрагидроксоалюминат натрия выпадает в осадок часть и часть в водной фазе, при довавлении соляной кислоты раствор начинает превращаться в кисель потом в кашу. Также при нагревании тетрагидроксоалюмината натрия вода начинает испарятся и осадок постепенно переходит в твердую фазу. а как еще можно сделать так чтобы получить твердый осадок?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

А кстати та же проблема и с комплексными солями (гидроксо-хлоридами ) цинка.

Самое интересное, что точно установить строение этих молекул оч трудно и классические методы растворения , блин, не действенны.

Но если для растворения цинкатов рекомендуется кипячение в крепкой серной кислоте, то на гидроксо-хлорид-алюминаты мне реагент-растворитель не известен.

Legus, вы похоже гальванщик и у вас проблемы с ванной анодного оксидирования?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
Превед Превед!!!!!!!!

есть формула 2Al+6H2O+2NaOH=2Na{Al(OH)4}+3H2

 

Na{Al(OH)4} вот это соединение чем можно растворить или утилизировать?

Для меня это вопрос глобальный.

 

Спасибо.

 

Знаю что можно добавить соляной кислоты и получим гидроксил алюминия и хлорид натрия с водой.

 

может есть еще какие нить способы

 

Вот что я нашёл:

6Na[Al(OH)4](насыщ.) = Na6[Al6O4(OH)16](тв.) + 4H2O (40oC, в 50%-м NaOH) с.88 Р.А.Лидин, В.А.Молочко, Л.Л.Андреева "Химические свойства неорганических веществ", М. "Химия",1996.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Legus, твой вопрос сводится к вопросу "как выделить из раствора алюмогель", аморфный гидроксид алюминия, в который естественным образом превращаются щелочные алюминиевые растворы при подкислении.

Так вот, как закристаллизовать гель гидроксида алюминия, чтобы его можно было отделить от раствора - целая наука, там и затравочная кристаллизация, и термические циклы, и осаждение на матрицах. Тебе надо обратиться к узкоспециальной литературе или соответствующим специалистам.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас

×