Растворимость ферум(III) оксалата

[pauk]

Я откуда-то скачал таблицу растворимости солей, так там приведено, что оксалаты Fe(II) и Fe(III) - нерастворимы в воде, т.е. это устойчивые соединения

Указанный фрагмент большой таблицы растворимости позаимствован из приложения к работе:

Волков А.И., Короткова В.И. Особенности процесса растворения радиоактивных веществ (Магнитогорский гос. техн. ун-т), 2003.

 

видел я такие таблицы. Похоже их составляют те же спецы что и тетради для школьников.

http://forum.xumuk.r...l=&fromsearch=1

вот вырезка из ХЭС под редакцией Кнунянца

Этому источнику я доверяю больше, чем подобным таблицам.

В более раннем источнике (КХЭ под редакцией И.Л. Кнунянца, 1963, том 2, стр. 45) указывается, что при взаимодействии растворимых солей Fe(III) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(III), при избытке реактива - раствор комплексной соли. Аналогичные данные приведены у Г. Реми (Курс неорганической химии, том 2, 1974, стр. 282). Редактор энциклопедий один и тот же, информация разная. Может, кто возьмётся проверить? Железо (III) и оксалат аммония есть в любой аналитической лаборатории. 

[popoveo]

...Может, кто возьмётся проверить? Железо (III) и оксалат аммония есть в любой аналитической лаборатории. 

Интересно было бы, а то везде разное пишут. У меня, к сожалению, нет ни оксалатов, ни щавелевой кислоты.

[Crazyxumuk]

Указанный фрагмент большой таблицы растворимости позаимствован из приложения к работе:Волков А.И., Короткова В.И. Особенности процесса растворения радиоактивных веществ (Магнитогорский гос. техн. ун-т), 2003.В более раннем источнике (КХЭ под редакцией И.Л. Кнунянца, 1963, том 2, стр. 45) указывается, что при взаимодействии растворимых солей Fe(III) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(III), при избытке реактива - раствор комплексной соли. Аналогичные данные приведены у Г. Реми (Курс неорганической химии, том 2, 1974, стр. 282). Редактор энциклопедий один и тот же, информация разная. Может, кто возьмётся проверить? Железо (III) и оксалат аммония есть в любой аналитической лаборатории. 

 

В более раннем источнике (КХЭ под редакцией И.Л. Кнунянца, 1963, том 2, стр. 45) указывается, что при взаимодействии растворимых солей Fe(III) с оксалатом аммония образуется коричневый осадок оксалата Fe(III), при избытке реактива - раствор комплексной соли. Аналогичные данные приведены у Г. Реми (Курс неорганической химии, том 2, 1974, стр. 282). Редактор энциклопедий один и тот же, информация разная. Может, кто возьмётся проверить? Железо (III) и оксалат аммония есть в любой аналитической лаборатории. 

 

Вот-вот и у меня выпал коричневый осадок. Синтез проводил так:

- из щавелевой кислоты и гидрокарбоната натрия приготовил раствор оксалата натрия

- добавил раствор ферум (III) сульфата, выпал осадок.

Сомнения возникли когда понял, что общитался в расчетах и прибавил к щавелевой избыток гидрокарбоната (на 10% больше чем по уравнению реакции).

Уехал из города,поэтому дальнейшие исследования проводить пока нет возможности, а спортивный интерес по поводу опыта то мучит...

Поэтому и обратился к вам с вопросом.

[pauk]

Вот-вот и у меня выпал коричневый осадок. Синтез проводил так:

- из щавелевой кислоты и гидрокарбоната натрия приготовил раствор оксалата натрия

- добавил раствор ферум (III) сульфата, выпал осадок.

Сомнения возникли когда понял, что общитался в расчетах и прибавил к щавелевой избыток гидрокарбоната (на 10% больше чем по уравнению реакции).

Если в растворе оксалата натрия присутствует гидрокарбонат, то при смешивании этого раствора с раствором сульфата железа (III) должен выделяться СО₂.

[Crazyxumuk]

Если в растворе оксалата натрия присутствует гидрокарбонат, то при смешивании этого раствора с раствором сульфата железа (III) должен выделяться СО₂.

Так и было. Но все же киньте пожалуйста ссылочку на химические свойства ферум(III) оксалата!

[pauk]

Так и было. Но все же киньте пожалуйста ссылочку на химические свойства ферум(III) оксалата!

Было бы, что кидать! Кроме вышеуказанных удалось найти отрывочные данные в книгах классиков, да и то большей частью по комплексам.

"Зелёный [Fe(C₂O₄)₃]^3-, будучи очень устойчивым к диссоциации, чувствителен к свету из-за окисления оксалат-иона ионом Fe^III и разлагается на FeC₂O₄ и CO₂" (Гринвуд Н. Химия элементов, ч. 2. 1997, с. 418).

 

Ну, и здесь чуток (800, 801, 802).

 

ЗЫ: Обратите внимание на последнюю формулу из Рипана и Четяну. Возможно, именно его Вы и получили.

[Crazyxumuk]

pauk! Спасибо Вам большое за помощь