geargefromlondon@mail.ru Опубликовано 11 Сентября, 2010 в 10:25 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2010 в 10:25 1) при взаимодействии 44г сульфида метала (II) с избытком соляной кислоты выделилось 11,2газа, который пустили в 200мл раствора гидроксида натрия с массовой долей вещества 25% (плотность = 1,28г/мл) Определить массовую долю в процентах соли, полученная в растворе и назвать сульфид какого метала был взят 2) при прокаливании 2,97г кристаллогидрата нитрата цинка масса вещества уменьшилась на 2,16 грамм определите формулу кристаллогидрата 3) вещество, образовавшиеся после нагревания смеси Са и Р растворили в соляной кислоте при этом выделилось 28л газа который сожги в избытке воздуха. полученый оксид фосфора (V) прореагировал с раствором щелочи с образование 142г гидрофосфата натрия. определить количества веществ Са и Р. 4) железную пластину массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250г с массовой долей оксида меди (II)15% после чего масса пластинки составила 8,77г. найти масс доли сульфида меди два после реакции. была бы очень благодарна тому кто поможет с решением этих задач. Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 11 Сентября, 2010 в 10:30 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2010 в 10:30 4) железную пластину массой 8 г некоторое время выдерживали в растворе массой 250г с массовой долей оксида меди (II)15% после чего масса пластинки составила 8,77г. найти масс доли сульфида меди два после реакции. Что? такого раствора не существует такое соединение тут не получится Ссылка на комментарий
plick Опубликовано 11 Сентября, 2010 в 10:41 Поделиться Опубликовано 11 Сентября, 2010 в 10:41 3) вещество, образовавшиеся после нагревания смеси Са и Р растворили в соляной кислоте при этом выделилось 28л газа который сожги в избытке воздуха. полученый оксид фосфора (V) прореагировал с раствором щелочи с образование 142г гидрофосфата натрия. определить количества веществ Са и Р. Са + Р = Са3Р2 Са3Р2 + 6HCl = 3CaCl2 + 2PH3 2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O P2O5 + 4NaOH = 2Na2HPO4 + H2O mP2O5 = 142*142/284 = 71 г. mp = 71*62/142 = 31 грамм = 1 моль mCa3P2 = 28*182/44.8 = 92.5 грамм mCa = 92.5*120/182 = 61 г = 0,5 моль Ссылка на комментарий
Галина Mihailovna Опубликовано 24 Сентября, 2010 в 15:10 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2010 в 15:10 Сколько хлора содержится в барий хлориде , если 0.2115г его растворили и раствор оттировали 15,5см3 0,1М раствором аргентум нитрата Ссылка на комментарий
Галина Mihailovna Опубликовано 24 Сентября, 2010 в 15:18 Поделиться Опубликовано 24 Сентября, 2010 в 15:18 ДО 0,8дм3 0 56М раствора муравьинной кислоты(рК =1.77*10-4) добавили 0,2 дм3 0,4М раствора едкого натрия . Опредилить pH образованного формиатного буфера. Ссылка на комментарий
Галина Mihailovna Опубликовано 30 Сентября, 2010 в 15:23 Поделиться Опубликовано 30 Сентября, 2010 в 15:23 1,77*10-4 это К дис и PH можно найти так [H+]=К дис*[HCOOH]/[HCOO-]=1,77*10-4*0,368/0,08=8,142*10-4 pH=3,1 так можно? Ссылка на комментарий
Cf-1993 Опубликовано 7 Октября, 2010 в 11:13 Поделиться Опубликовано 7 Октября, 2010 в 11:13 помогите пожалуйства решить,единственная задача коотрую не получилось решить,хотя были,как говорит препод более трудные,но они почему то затруднений не вызвали рассчитайте массу воды и массу кристаллогидрата Al2(SO4)3 * 18H2O, которые необходимо взять,чтобы после охлаждения насыщенного при 80C раствора до 0C выпало в осадок 10.0 г Al2(SO4)3 * 18H2O.Растворимости безводной соли при 80C И 0c равны 73.1 г и 31.2 г, соответственно Ответ (2.65 г H2O, 12.29 Al2(SO4)3*H2O) Ссылка на комментарий
maschimik Опубликовано 20 Апреля, 2011 в 11:34 Поделиться Опубликовано 20 Апреля, 2011 в 11:34 Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 00С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов. Помогите, пожалуйста, решить задачу! Оксид кальция, полученный при прокаливании 60 г карбоната кальция, растворен в строго необходимом количестве 36,5%-ной соляной кислоты. Полученный раствор охлажден до 00С. При этом выпал шестиводный гидрат соли. Насыщенный раствор при указанной температуре содержит 27,2% кристаллогидрата. Вычислите массу выпавших кристаллов. Ссылка на комментарий
generalXB Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 14:00 Поделиться Опубликовано 16 Декабря, 2011 в 14:00 Возникли затруднения с задачей, как не крутил получается два неизвестных, системой тоже не получается решить, ответы есть: 22.2г и 177.8г. Необходимо именно решение, ход мыслей. Буду очень благодарен Задача: Вычислите массу медного купороса и массу 10%-ного раствора сульфата меди(II), необходимых для приготовления 200 г раствора сульфата меди (II) с массовой долей сульфата меди 16% Ссылка на комментарий
M_GM Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 09:55 Поделиться Опубликовано 27 Ноября, 2013 в 09:55 2) ТАКОГО ГИДРАТА НЕ СУЩЕСТВУЕТ ZN(NO3)2-28 H2O Думаю, вы не учли, что при прокаливании кристаллогидрата здесь может улетать не только вода :co: Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти