Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Константин Д

задача на растворы

Рекомендованные сообщения

К 204 мл водного раствора красной кровяной соли с плотностью 1,113 г/мл и молярной концентрацией 0,6774 моль/л прибавили 153 мл водного раствора нитрата меди (II) с массовой долей этой соли 25% и плотностью 1,248 г/мл.Найти массу выпавшего зеленого осадка и массовые доли всех веществ, оставшихся в растворе после отделения осадка путем фильтрования.

 

У меня получилось следующее:

mосадка = 42,57 г

w(KNO3) = 11,27%

w(Cu(NO3)2) = 2,33%

w(H2O) = 86,4%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

mр-ра(K3[Fe(CN)6]) = 204*1,113 = 227,1г

v(K3[Fe(CN)6]) = 0,204*0,6774 = 0,1382 моль

 

mр-ра(Cu(NO3)2) = 153*1,248 = 190,9 г

m(Cu(NO3)2) = 190,9*0,25 = 47,73 г

v(Cu(NO3)2) = 47,73/188 = 0,2539 моль

 

2 моля K3[Fe(CN)6] реаг. с 3 молями Cu(NO3)2

0,1382 моль K3[Fe(CN)6] реаг. с x молями Cu(NO3)2

x = (3*0,1382)/2 = 0,2073 моль

0,2073 < 0,2539 => K3[Fe(CN)6] в недостатке

vост(Cu(NO3)2) = 0,2539 - 0,2073 = 0,0466

mост(Cu(NO3)2) = 0,0466*188 = 8,761 г

 

из 2 молей K3[Fe(CN)6] получ. 1 моль Cu3[Fe(CN)6]2

из 0,1382 моль K3[Fe(CN)6] получ. 0,0691 моль Cu3[Fe(CN)6]2

mосадка = 0,0691*616 = 42,57 г

 

из 2 молей K3[Fe(CN)6] получ. 6 моль KNO3

из 0,1382 моль K3[Fe(CN)6] получ. 0,4146 моль KNO3

m(KNO3) = 102*0,4146 = 42,29 г

 

mр-ра конеч. = 227,1 + 190,9 - 42,57 = 375,4 г

w(KNO3) = 42,29/375,4 = 0,1127 => 11,27%

w(Cu(NO3)2) = 8,761/375,4 = 0,02334 = 2,33%

w(H2O) = 100 - 11,27 - 2,33 = 86,4%

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Водный раствор формальдегида используют в качестве дезинфицирующего средства. Какой объем формальдегида (н.у.) нужно растворить в воде, чтобы получить 1л формалина (40%-ный раствор формальдегида с плотностью  = 1,11 г/мл)?

2. Нашатырный спирт применяют для возбуждения дыхательного центра при обморочных состояниях. Какой объем воды и 25%-ного раствора аммиака ( = 0,908 г/мл) необходимо взять для приготовления 500 мл 10%-ного раствора аммиака (нашатырного спирта) с  = 0,959 г/мл?

3. Через 1л 10%-ного раствора аммиака пропустили 16,8л (н.у.) аммиака. Вычислить массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.

4. MgSO4 (горькая соль): 10–15–30%-ные растворы применяют в качестве успокаивающего, противосудорожного, слабительного, желчегонного средства. Приготовить 500 мл 10% - ного раствора MgSO4 ( = 1,103 г/мл) из MgSO47Н2О.

5. Какую массу (г) кристаллогидрата Na2SO410H2O необходимо добавить к 100мл 8%-ного раствора сульфата натрия ( = 1,07 г/мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе.

 

6. До какого объема надо разбавить 20%-ный раствор NaCl объемом 0,5л ( = 1,152 г/мл), чтобы получить 4%-ный раствор? Вычислите молярную, моляльную концентрации, молярную долю и титр полученного раствора.

7. Сколько граммов оксида фосфора (V) необходимо растворить в 400 г раствора фосфорной кислоты с массовой долей H3PO4 5% для получения раствора с массовой долей кислоты 10%?

8. При смешивании 100 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 50мл этой же кислоты с массовой долей 96% ( = 1,84 г/мл) получен раствор неизвестной концентрации. Определите массовую долю (%) полученного раствора.

9. Сколько следует прилить раствора азотной кислоты с массовой долей 10% ( = 1,05 г/мл) к 400 мл раствора с массовой долей 96% ( = 1,5 г/мл), чтобы получить раствор той же кислоты с массовой долей HNO3 15%.

10. В каком объеме воды необходимо растворить 134,4л хлороводорода (н.у.), чтобы получить раствор с массовой долей HCl 6%?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО.

12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде:

Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4

Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия:

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3

На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов.

13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор?

14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл?

15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора?

16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15.

17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH.

18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария?

19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе.

20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО.

12. Для определения пероксида водорода к 10,0 мл раствора добавили йодид калия в избытке в кислой среде:

Н2О2 + 2КI + Н2SO4 = I2 + 2H2O + K2SO4

Выделившийся йод прореагировал с титрантом тиосульфатом натрия:

I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S2O3

На титрование затрачено 7,65 мл раствора с молярной концентрацией тиосульфата натрия 0,01986 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента Н2О2, используя законы эквивалентов.

13. До какого объема нужно разбавить 30,0 мл 20% раствора хлорида меди (II) ( = 1,29 г/мл), чтобы получить 0,5 М раствор?

14. Сколько литров NH3 (н.у.) нужно растворить в 0,9 кг H2O для получения 10%-ного раствора аммиака. Вычислите молярную концентрацию NH3, если плотность приготовленного раствора 0,958 г/мл?

15. Какой объем96%-ного раствора серной кислоты ( = 1,84 г/мл) необходим для приготовления 5 л 0,25 н раствора?

16. Определите массу раствора с массовой долей карбоната натрия 0,1 и массу кристаллогидрата Na2CO3∙10H2O, которые понадобятся для приготовления 540 г раствора с массовой долей Na2CO3, равной 0,15.

17. Рассчитайте, уместится ли в мерной колбе объемом 250 мл 16%-ный раствор гидроксида натрия ( = 1,175 г/мл), содержащий 62 г NaOH.

18. Сколько граммов оксида бария нужно растворить в 1 л воды, чтобы получить 10%-ный раствор гидроксида бария?

19. В 256 мл воды растворили 80 мл метанола ( = 0,8 г/мл). Рассчитайте массовую долю метанола в полученном растворе.

20. Сколько литров аммиака (н.у.) нужно растворить в 80 мл воды для получения нашатырного спирта (раствор с массовой долей аммиака 10% и плотностью 0,956 г/мл называется нашатырным спиртом).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

11. Молярная концентрация эквивалента НNO3 как кислоты равна 0,1121 моль/л. Вычислите молярную концентрацию эквивалента НNО3 как окислителя в реакции ее восстановления до NО.

 

Мэ = 0,1121/3 = ......

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...