Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Biblion1

Определение оксидов в лаборатории

Рекомендованные сообщения

Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH.

Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Имеются оксиды бария, магния и кальция, как можно различить их в лабораторных условиях если для определения можно использовать Na2SO4, HCl, NaOH.

Отличаться полученные вещества должны цветом или видом осадка(что более вероятно)

Растворяем всё в солянке. Там где будет выпадать осадок со щелочью - магний. В оставшиеся добавить сульфат натрия. Выпадет осадок сульфата бария и, возможно, кальция. Если осадок только один, то это сульфат бария. Если осадка два, то берем любую трубочку и дуем через неё в растворы. Там, где появится помутнение - кальций

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. Сделать водные вытяжки указанных оксидов.

2. Добавить к ним раствор Na2SO4. С вытяжкой MgO ничего не произойдёт (в ней, собственно говоря, ничего и нет). Из растворов Ba(OH)2 и Ca(OH)2 выпадут белые осадки соответствующих сульфатов.

3. Добавить к растворам с этими осадками HCl до сильнокислой реакции среды. Осадок сульфата кальция перейдёт в раствор, а осадок сульфата бария не изменится.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добавлю к вышеизложенному - кальций из хлорида можно определить раствором соды. Выпадет белый осадок CaCO3 . А содовый раствор можно получить продувая воздух через раствор щёлочи.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Добавить к ним раствор Na2SO4.

Из растворов Ba(OH)2 и Ca(OH)2 выпадут белые осадки соответствующих сульфатов.

Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не выпадет, CaSO4 на всём протяжении температур от 0 до 100 растворим лучше, чем соотв. гидроксид.

Да, не прокатило (хотелось поизящней, с экономией реактивов). Я уж после в справочнике посмотрел... Но всё равно у меня навязчивая идея - съэкономить NaOH. Поэтому изменим порядок добавления реактивов:

1. Возьмём часть каждого вещества и растворим в солянке, избегая большого избытка кислоты (на всякий случай, чтобы гипс в дальнейшем ненароком не растворился).

2. К полученным растворам хлоридов бария, кальция и магния добавим раствор сульфата натрия. С барием и кальцием выпадут осадки сульфатов, а с магнием нет. Магний определили.

3. Из оставшейся части образцов веществ убираем MgO, остаются BaO и CaO.

4. Делаем водные вытяжки оставшихся двух образцов и снова действуем на них раствором сульфата натрия. С баритовой водой выпадает осадок сульфата, а с известковой - нет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...