получение марганцовки

[1111111]

Вот ещё способ:

Диоксид свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Mn2+ до MnO4− с образованием марганцевой кислоты малинового цвета:

2MnSO4+5PbO2+6HNO3→2HMnO4+2PbSO4↓+3Pb(NO3)2+2H2O

2Mn2++5PbO2+4H+→2MnO4−+5Pb2++2H2O

Выполнение реакции. В пробирку вносят стеклянным шпателем немного PbO2, а затем 5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3 и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца (II) MnSO4 и снова нагревают 10—15 мин, встряхивая время от времени содержимое пробирки. Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты.

[SupFanat]

Вот ещё способ:

Диоксид свинца PbO2 в присутствии концентрированной азотной кислоты при нагревании окисляет Mn2+ до MnO4− с образованием марганцевой кислоты малинового цвета:

2MnSO4+5PbO2+6HNO3→2HMnO4+2PbSO4↓+3Pb(NO3)2+2H2O

2Mn2++5PbO2+4H+→2MnO4−+5Pb2++2H2O

Выполнение реакции. В пробирку вносят стеклянным шпателем немного PbO2, а затем 5 капель концентрированной азотной кислоты HNO3 и нагревают смесь на кипящей водяной бане. В нагретую смесь добавляют 1 каплю раствора сульфата марганца (II) MnSO4 и снова нагревают 10—15 мин, встряхивая время от времени содержимое пробирки. Дают избытку диоксида свинца осесть и наблюдают малиновую окраску образовавшейся марганцевой кислоты.

Я бы посоветовал использовать не азотную кислоту, а серную:

2MnSO₄ + 5PbO₂ + 3H₂SO₄ → 2HMnO₄ + 5PbSO₄↓ + 2H₂O

 

Тогда полученный раствор HMnO₄ будет меньше загрязнён ионами свинца Pb²⁺, ибо сульфат свинца в воде практически не растворяется.

Только серная кислота не должна быть слишком концентрированной, чтобы не получить растворимый гидросульфат свинца Pb(HSO₄)₂.

 

Полученную марганцовую кислоту HMnO₄ нужно далее отфильтровать для удаления осадка сульфата свинца PbSO₄ и нейтрализовать гидроксидом, карбонатом или гидрокарбонатом калия:

HMnO₄ + KOH → KMnO₄ + H₂O

2HMnO₄ + K₂CO₃ → 2KMnO₄ + CO₂↑ + H₂O

HMnO₄ + KHCO₃ → KMnO₄ + CO₂↑ + H₂O

[Вася Химикат]

2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

Плав растворяем в воде и получаем раствор марганцовки.

А они случайно при встрече не поссорятся?

[aversun]

Да проше можно: осадок гидрооксидов прокаливаем до MnO2, а далее сплавляем с поташом и селитрой

2MnO2 + 3KNO3 + K2CO3 = 2KMnO4 + 3KNO2 + CO2

Плав растворяем в воде и получаем раствор марганцовки.

А они случайно при встрече не поссорятся?

 

Правильно будет так:

MnO2 + K2CO3 + KNO3= K2MnO4 + KNO2 + CO2

[SupFanat]

А что насчёт реакции

2MnO₂ + 3Br₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KBr + 4H₂O

?

[aversun]

А что насчёт реакции

2MnO₂ + 3Br₂ + 8KOH → 2KMnO₄ + 6KBr + 4H₂O

 

Сомнительно, что реакция пойдет даже до манганата.

[SupFanat]

Сомнительно, что реакция пойдет даже до манганата.

Кто-нибудь в состоянии попробовать?

[Бертолле]

Кто-нибудь в состоянии попробовать?

время будет можно будет попробывать тока с хлором лучше да и достать его легче, Но самый проверенный способ это сплавление

Согласно книге "Химические св-ва неорг. в-в" реакция будет происходить в конщ. холодном растворе щелочи, т.к происходит диспропорциониравание:

2MnO2 + 3КaOH (конц.) <=> MnO(OH) + K3MnO4 + H2O

[merkucio]

то есть по любому придется переводить металический марганец опять в MnO2. Как выдастся свободное время попробую. Да а примеси алюминия не повлияют на процесс электролиза?

[popoveo]

Если есть металлический марганец, то зачем так заморачиваться?

Достаточно просто провести электролиз в калиевой щелочи с марганцевым анодом. Если уж железо до ферратов окисляется, то марганец и подавно перманганат выдаст. По идее, постепенно в осадок KMnO4 выпадать будет.