Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
SupFanat

Какие окислители пригодны для переведения Mn(+2) или MnO2 в MnO4(-)?

Рекомендованные сообщения

В кислой среде я знаю PbO2, NaBiO3, IO4-, S2O82-, возможно FeO42- (фтор, фториды ксенона и другие неустойчивые фториды рассматривать не хочу - это слишком опасно). Мне кажется что на это способны ещё Pr6O11, Tb4O7.

В щелочной среде подходят - Cl2, Br2, ClO-, BrO-, наверное и FeO42-.

Кто приведёт ещё примеры каких-нибудь таких сильных окислителей?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В щелочной и перекись очень быстро окисляет Mn(OH)2 в MnO2

При длительном стоянии это и кислород воздуха делает

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В щелочной и перекись очень быстро окисляет Mn(OH)2 в MnO2

При длительном стоянии это и кислород воздуха делает

Это я уже давно читал, а что делает перманганат-ион (MnO4-) из иона двухвалентного марганца (Mn2+) или из осадка диоксида марганца (MnO2)???

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Это я уже давно читал, а что делает перманганат-ион (MnO4-) из иона двухвалентного марганца (Mn2+) или из осадка диоксида марганца (MnO2)???

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=54007&view=findpost&p=298991

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...