Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
SupFanat

Сульфат марганца (II)+оксид свинца (IV)+серная кислота ->марганцовая кислота

Рекомендованные сообщения

Обычно приводят уравнение реакции с участием азотной кислоты:

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

 

Получится ли реакция и с серной кислотой:

2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 = 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O

 

Мне больше нравится реакция с серной кислотой т.к. в отличие от нитрата свинца сульфат свинца практически нерастворим и соответственно не так сильно загрязняет раствор.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Не могу исправить первое сообщение.

Приведу здесь исправленные уравнения реакций.

 

2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 → 2HMnO4 + 2PbSO4 + 3Pb(NO3)2 + 2H2O

2MnSO4 + 5PbO2 + 3H2SO4 → 2HMnO4 + 5PbSO4 + 2H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мне больше нравится реакция с серной кислотой т.к. в отличие от нитрата свинца сульфат свинца практически нерастворим и соответственно не так сильно загрязняет раствор.

1. В присутствии избытка концентрированной кислоты свинец в значительной мере будет в виде растворимого гидросульфата.

2. Когда делал эту реакцию, после разбавления водой раствор переставал быть фиолетовым, и сыпались диоксиды. Так что для полупромышленного домашнего продуцирования марганца (+7) метод, боюсь, не подойдёт.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

1. В присутствии избытка концентрированной кислоты свинец в значительной мере будет в виде растворимого гидросульфата.

2. Когда делал эту реакцию, после разбавления водой раствор переставал быть фиолетовым, и сыпались диоксиды. Так что для полупромышленного домашнего продуцирования марганца (+7) метод, боюсь, не подойдёт.

1. А 40%-й серной кислоты хватит? А 20%-й? А 10%-й?

2. Реакция нужна только для получения окраски - для полупромышленного производства марганца (+7) выгоднее спавление MnO2 со щелочами и последующая дисмутация Mn(+6) на Mn(+7) и Mn(+4).

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Перманганатная не устойчивая кислота, поэтому выпадут диоксид, или в лучшем случае оксид марганца 7.

 

Ну ни как не выпадет оксид Mn2O7, во-первых это жидкость, а во-вторых в водной среде он не стабилен. Получается только добавлением к сухому перманганату конц. H2SO4.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...