Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
magalovekot

Naoh + co2 = NaHCo3 - это осадок образовался? Или что?

Рекомендованные сообщения

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Кислая соль-гидрокарбонат натрия.

Ионная формула какая будет? У этого уравнения: 2NaOH + CO2 = NaHCo3 + H2O

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3

Кислая соль-гидрокарбонат натрия.

При каких условиях происходят эти реакции? И как быстро они происходят?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

При каких условиях происходят эти реакции? И как быстро они происходят?

Мгновенно, при нормальных условиях, в водном растворе.

Изменено пользователем Ivan96

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На самом деле имеется гетерогенная система Г-Ж (CO2/р-р NaOH или CO2/р-р Na2CO3). Чтобы CO2 мог прореагировать, он сначала должен раствориться.

Изменено пользователем pauk

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

На самом деле имеется гетерогенная система Г-Ж (CO2/р-р NaOH или CO2/р-р Na2CO3). Чтобы CO2 мог прореагировать, он сначала должен раствориться.

Ну при н.у. он же частично растворяется?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...