Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
SupFanat

Высокотемпературное получение манганатов (VI)

Рекомендованные сообщения

Обычно приводят уравнение:

 

2MnO2+O2+4KOH→2K2MnO4+2H2O

 

Но горячая щёлочь крайне опасна. Можно ли использовать карбонат калия?

 

2MnO2+O2+2K2CO3→2K2MnO4+2CO2

 

И можно ли провести те же реакции с гидроксидом или карбонатом натрия?

 

2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O

2MnO2+O2+2Na2CO3→2Na2MnO4+2CO2

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Обычно приводят уравнение:

2MnO2+O2+4KOH→2K2MnO4+2H2O

Но горячая щёлочь крайне опасна. Можно ли использовать карбонат калия?

2MnO2+O2+2K2CO3→2K2MnO4+2CO2

И можно ли провести те же реакции с гидроксидом или карбонатом натрия?

2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O

2MnO2+O2+2Na2CO3→2Na2MnO4+2CO2

 

В данные реакции идут при сплавлении, а не в растворе, щелочи плавятся при темп. ниже 400°, карбонаты выше 800°, так что смотрите сами, что опаснее, можно брать как калиевые так и натровые щелочи и карбонаты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В данные реакции идут при сплавлении, а не в растворе, щелочи плавятся при темп. ниже 400°, карбонаты выше 800°, так что смотрите сами, что опаснее, можно брать как калиевые так и натровые щелочи и карбонаты.

В любом случае получатся манганаты (VI)?

Если взять избыток щёлочи, то при растворении продуктов сплавления в воде получим сильный разогрев, характерный для NaOH и KOH.

Na2CO3 и K2CO3 растворяются в воде намного спокойнее.

 

И ещё вопрос. А что будет при использовании RbOH/Rb2CO3 или CsOH/Cs2CO3?

Может быть получатся сразу перманганаты?

Ионы Rb+/Cs+ крупнее чем Li+/Na+/K+ и это должно стабилизировать более бедные щелочными металлами соли, а именно перманганаты.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

В любом случае получатся манганаты (VI)?

Если взять избыток щёлочи, то при растворении продуктов сплавления в воде получим сильный разогрев, характерный для NaOH и KOH.

Na2CO3 и K2CO3 растворяются в воде намного спокойнее.

 

И ещё вопрос. А что будет при использовании RbOH/Rb2CO3 или CsOH/Cs2CO3?

Может быть получатся сразу перманганаты?

Ионы Rb+/Cs+ крупнее чем Li+/Na+/K+ и это должно стабилизировать более бедные щелочными металлами соли, а именно перманганаты.

 

Сильный разогрев, это даже хорошо, быстрее плав растворится.

 

Не получатся перманганаты, они нестабильны в щелочной среде.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

И можно ли провести те же реакции с гидроксидом или карбонатом натрия?

2MnO2+O2+4NaOH→2Na2MnO4+2H2O

2MnO2+O2+2Na2CO3→2Na2MnO4+2CO2

Если целью является дальнейшее получение перманганата и выделение его в твёрдом виде, то лучше использовать калиевые соединения. Перманганат натрия растворим значительно лучше перманганата калия и с его выделением и очисткой возникнут трудности.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Твёрдую сухую щёлочь можно расплавить на средней мощности электроплитке, ведёт она себя при этом спокойно, брызг-аэрозолей не даёт, и даже можно работать в помещении без тяги. Руками трогать расплав не рекомендуется. Про горящий газ на кухне тоже можно сказать "крайне опасен".

 

Как-то около 300 г твёрдого КОН заливали примерно равным количеством воды. Сильный нагрев раствора, но не до кипения (сам удивился) => избыток щёлочи в расплаве на момент растворения не смертелен. Если нужно потом получить перманганат без потерь на MnO2, слишком большого количества воды нужно избегать.

 

Если получать манганат натрия, раствор будет содержать противный, всё время норовящий выкристаллизоваться Na2CO3. Перед обменом с KCl можно продуть туда хлор, тогда раствор будет содержать NaMnO4, NaCl, NaClО и немного NaClO3. Последний при обмене может слегка загрязнить искомый перманганат калия хлоратом. Кроме того, при этом способе из-за лишнего разбавления и обилия ненужных солей потери KMnO4 будут больше.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...