Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
В розницу физическим лицам. Фасовки от 100 грамм. Удобная доставка по России в пункты выдачи, почтой или транспортными компаниями.
Бертолле

анодное окисление железа

Рекомендованные сообщения

можно ли в домашних условиях получить Na2FeO4 анодным окислением железа по реакции:

Fe + 2NaOH(конц.) + 2H2O = 3H2↑(к.) + Na2FeO4(а.)

с последующим превращением в нерастворимую соль

И при каких оптимальных условиях можно получить данный феррат

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

можно ли в домашних условиях получить Na2FeO4 анодным окислением железа по реакции:

Fe + 2NaOH(конц.) + 2H2O = 3H2↑(к.) + Na2FeO4(а.)

с последующим превращением в нерастворимую соль

И при каких оптимальных условиях можно получить данный феррат

 

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=22577&st=0

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Феррат натрия я таки получил ввиде красно-фиолетового раствора. Но живет он несколько часов, потом разлагается на щелочь и гидроксид железа (III). Тоже получается при попытке его выделения в чистом виде. Поэтому не мучайтесь, берите сразу калиевую щелочь (концентрация > 50%)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Феррат натрия я таки получил ввиде красно-фиолетового раствора. Но живет он несколько часов, потом разлагается на щелочь и гидроксид железа (III). Тоже получается при попытке его выделения в чистом виде. Поэтому не мучайтесь, берите сразу калиевую щелочь (концентрация > 50%)

Переводить в бариевую соль BaFeO4 не пробовали? В книжках пишут, что она менее растворима и более устойчива при хранении. Да и поэкспериментировать с этой солью и сульфатами разных металлов было бы любопытно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Переводить в бариевую соль BaFeO4 не пробовали? В книжках пишут, что она менее растворима и более устойчива при хранении. Да и поэкспериментировать с этой солью и сульфатами разных металлов было бы любопытно.

Нет, сделал феррат калия... Пробовал с солями аммония, меди, железа - их ферраты неустойчивы.

P.s. Здесь проблема не в получении ферратов в принципе, а в выделении именно феррата натрия, насколько я понял. Он ведь вполне устойчив в сухом виде, но выделить его из раствора не получается - успевает разложиться даже в сильно щелочном растворе. Да даже K2FeO4 получается выделить примерно в виде K6(OH)4FeO4

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...