Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru
Бертолле

трехвалентная медь

Рекомендованные сообщения

Недавно пробывал окислить медь (II) до меди (III) по реакции:

2Сu(OH)2 + NaClO + 2NaOH() + H2O = 2Na[Cu(OH)4] + NaCl

Для этого сделал насыщенный раствор гидроксида натрия в растворе гипохлорита(белизна) и по степенно прибавлял насыщенный раствор сульфата меди (II) сначала образовывался осадок гидроксида меди (II) (синий), который быстро становился темный толи темно-коричневый, толи черный неустановленного мною состава (предположительно ничего не получилось и образовался осадок CuO), который заполнил весь раствор.Температура смеси была около 13*C

Не пойму что это могло быть CuO, CuO2 или чтото другое? Какая концентрация гипохлорита должна быть для данной реакции и какую температуру надо плддерживать?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu2O3 и CuO.

Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись.

 

PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Темно-коричневый осадок - это и есть искомый продукт. По-видимому, смесь Cu2O3 и CuO.

Поищите по форуму - похожая тема уже была, только там в кач-ве окислителя использовали перекись.

 

PS Насчет состава так и не решили - он весьма неустойчив, почти полностью разлагается за время от нескольких часов до нескольких суток.

Я все-таки нашел эту тему но там не описывается такой случай:

везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2

Тогда получается:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4

На сколько такое возможно

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Я все-таки нашел эту тему но там не описывается такой случай:

везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2

Тогда получается:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4

На сколько такое возможно

Гидропероксид-анион возможен. Но вот в водных растворах.... Не уверен, если честно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

везде среда щелочная значит мог образовывался гидропероксид-анион (НО2(-)). Возможно, не происходило ОВР, а возможно выпадал осадок Сu(HO2)2

Тогда получается:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

2NaHO2 + CuSO4 = Cu(HO2)2↓ + Na2SO4

На сколько такое возможно

Так как продукт и в случае окисления гипохлоритом, и в случае использования перекиси представляет собой коричнево-черный осадок, следовательно, и в том и в другом случае идет ОВР. Стало быть, конечный продукт представляет собой Cu2O3 (или смесь CuO и Cu2O3)

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мысли вслух.

Похожая окраска, тем более применительно к мокрым осадкам, - совсем ещё не гарантия идентичности состава.

Действие перекиси и сильных неперекисных окислителей в данном случае не стоит отождествлять.

 

Чем обсуждать и доказывать на словах, надёжнее(и интереснее) проверить осадки опытным путём, предварительно хорошо отмыв холодной водой (проба фильтрата на отсутствие щелочной среды).

При растворении осадка в минимальном количестве концентрированной солянки Cu2O3, если он там был, вызовет отчётливый запах хлора. Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт.

И продукт реакции перекиси, и продукт реакции гипохлорита с гидроксидом меди в мокром виде при комнатной температуре медленно разлагаются, но процесс может продолжаться неделями.

 

P.S. Зачем существовать гидропероксидам в присутствии избытка щёлочи, тем более если аналогично в литературе описываются методы получения нормальных, "средних" пероксидов натрия, кальция и т.п.?

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Мысли вслух.

Похожая окраска, тем более применительно к мокрым осадкам, - совсем ещё не гарантия идентичности состава.

Действие перекиси и сильных неперекисных окислителей в данном случае не стоит отождествлять.

 

Чем обсуждать и доказывать на словах, надёжнее(и интереснее) проверить осадки опытным путём, предварительно хорошо отмыв холодной водой (проба фильтрата на отсутствие щелочной среды).

При растворении осадка в минимальном количестве концентрированной солянки Cu2O3, если он там был, вызовет отчётливый запах хлора. Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт.

И продукт реакции перекиси, и продукт реакции гипохлорита с гидроксидом меди в мокром виде при комнатной температуре медленно разлагаются, но процесс может продолжаться неделями.

 

P.S. Зачем существовать гидропероксидам в присутствии избытка щёлочи, тем более если аналогично в литературе описываются методы получения нормальных, "средних" пероксидов натрия, кальция и т.п.?

например в книге "химические св-ва неорганических в-в" сказанно что в щелочной среде раствор перекиси водорода даёт гидропероксид анион и приведена реакция:

NaOH + H2O2 = NaHO2 + H2O

NaHO2 постепенно разлагается:

2NaHO2 = 2NaOH + O2

В Туровой тоже говорится о сущ-вовании гидропероксида

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Если там был СuO2, то он даст в получившемся растворе перекись водорода, которая открывается добавлением капли раствора соли титана (IV) - появится интенсивная жёлтая окраска. Если осадок - чистый CuO, ничего этого не произойдёт.

сомневаюсь, что в химмаге прододут соединения титана IV обычному 17 летнему подростку

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

сомневаюсь, что в химмаге прододут соединения титана IV обычному 17 летнему подростку

 

Почему не продадут, например ТiOSО42О, сульфат титанила, никакой опаности это соединение не представляет.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Почему не продадут, например ТiOSО42О, сульфат титанила, никакой опаности это соединение не представляет.

тоесть самые обычные реактивы типа хлорид калия щелочи могут спокойно всем продать??

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

Присоединяйтесь к обсуждению

Вы можете опубликовать сообщение сейчас, а зарегистрироваться позже. Если у вас есть аккаунт, войдите в него для написания от своего имени.
Примечание: вашему сообщению потребуется утверждение модератора, прежде чем оно станет доступным.

Гость
Ответить в тему...

×   Вставлено в виде отформатированного текста.   Вставить в виде обычного текста

  Разрешено не более 75 эмодзи.

×   Ваша ссылка была автоматически встроена.   Отобразить как ссылку

×   Ваш предыдущий контент был восстановлен.   Очистить редактор

×   Вы не можете вставить изображения напрямую. Загрузите или вставьте изображения по ссылке.

Загрузка...

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...