Реакция железа с безводным хлоридом хрома (III) при высоких температурах

[SupFanat]

Хлорид хрома (III) CrCl₃. Гексагональные парамагнитные кристаллы имеют окраску цветов персикового дерева. Расплываются на воздухе. t_пл=1150 °С, плотность равна 2,87 г/см³ [2]. Безводный CrCl₃ мало растворим в воде, спирте, эфире, ацетальдегиде, ацетоне. Восстанавливается при высокой температуре до металлического хрома кальцием, цинком, магнием, водородом, железом. Молярная электропроводность при бесконечном разведении при 25 °С равна 430,05 Cм.см²/моль [4]. Получают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием хлора на нагретую до 700-800 °С смесь оксида хрома (III) с углем или на нагретый до красного каления сульфид хрома (III). Применяют в качестве катализатора в реакциях органического синтеза.

Выделенные жирным шрифтом слова обнадёживают.

[aversun]

Выделенные жирным шрифтом слова обнадёживают.

Так, что и следовало ожидать, FeCl3 кипит при 315°С, т.е. просто покидает зону реакции.

CrCl3 + Fe = FeCl3↑ + Cr

[SupFanat]

Так, что и следовало ожидать, FeCl3 кипит при 315°С, т.е. просто покидает зону реакции.

CrCl3 + Fe = FeCl3↑ + Cr

Не верится что CrCl₃ такой сильный окислитель что окисляет Fe сразу до FeCl₃.

[aversun]

Не верится что CrCl₃ такой сильный окислитель что окисляет Fe сразу до FeCl₃.

 

А это в данном случае не очень важно, стохастически, реакции идут всегда в 2-х направлениях, только одно из них генеральное, в данном случае, генеральным будет то направление в котором один из продуктов реакции покидает зону реакции.

[SupFanat]

Интересно, а кто-то пробовал провести эту химическую реакцию?

А то я в своей домашней лаборатории не в состоянии это сделать. :(